Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение icon

Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение



НазваниеПример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение
Дата конвертации16.09.2012
Размер62.85 Kb.
ТипРешение
источник

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменение рН среды, называется гидролизом. Гидролиз протекает в трех случаях: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и слабой кислотой; если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то гидролиз не протекает.

Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) КСN; б) Na2CO3; в) ZnSO4. Определите реакцию среды растворов этих солей.

Решение

а) Цианид калия КСN – соль слабой одноосновной кислоты НСN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы КСN полностью диссоциируют на катионы К+ и анионы СN-. Катионы К+ не могут связывать ионы ОН- воды, так как КОН – сильный электролит. Анионы же СN- связывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого электролита НСN. Соль гидролизуется, как говорят, по аниону.

СN-+НОННСN+ОН-
или в молекулярной форме: КСN+Н2ОНСN+КОН

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН-, поэтому раствор КСN имеет щелочную реакцию (рН > 7).

б) Карбонат натрия Na2CO3 – соль слабой двуосновной кислоты Н2СО3 и сильного основания NaOH. В этом случае анионы соли , связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли , а не молекулы Н2СО3, так как ионы диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. В стандартных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону.

+НОН+ОН-

в молекулярной форме:

Na2СО32ОNa2CO3+NaOH
В растворе появляется избыток ионов ОН-, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (рН > 7).

в) Сульфат цинка ZnSO4 – соль слабого двукислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты Н2SO4. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону.

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Zn2++НОНZnOH++H+
или в молекулярной форме:

2ZnSO4+2Н2О(ZnOH)2SO42SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (рН < 7).

Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов Al(NO3)2 и К2СО3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.

Решение

Соль Al(NO3)3 гидролизуется по катиону, а К2СО3 – по аниону:

Al3++НОНAlОН2++
+НОН+ОН-


Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН- образуют молекулу слабого электролита Н2О. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Al(OH)3↓ и СО2↑ (Н2СО3).



^ КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и СrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

2. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

3. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

4. При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

5. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) НСl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

6. Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

7. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

9. Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей Na3PO24, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

10. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

11.Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

12. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) КОН; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

13. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

14. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза.

15. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CоCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

16. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

17. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

18. Какое значение рН (>7<) имеют растворы следующих солей: К3РО4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

19. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO3, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

20. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

21. При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.

22. Какие из солей: CrCl3; K2S; NaNO3 подвержены гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Укажите значения рН их растворов. Как усилить гидролиз соли K2S?

23. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2S или Na2CO3; CuCl2 или MgCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите ре-акцию растворов этих солей.

24. Какие из солей – ZnCl2; K3PO4; Ca(NO3)2 — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Почему при приготовлении водного раствора хлорида цинка его подкисляют соляной кислотой?

25. Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей NiSO4; LiNO3; Na3PO4? Для солей, подверженных гидролизу, приведите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. В какую сторону будет смещено равновесие гидролиза соли NiSO4 при добавлении серной кислоты?

26. Какие из солей Fe2(SO4)3; BaCl2; CaCO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Как усилить гидролиз соли Fe2(SO4)3?

27. Какие из солей: а) Na2CO3 или (NH4)2CO3; б) Mg(NO3)2 или Ni(NO3)2 больше подвержены гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей.

28. Какую реакцию имеют растворы солей K2S и CuSO4? Приведите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей по первой ступени. Какой газ выделяется при смешивании растворов этих солей? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего процесса.

29. Действием, каких факторов можно усилить гидролиз солей Li22O3 и Bi(NO3)3? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей.

30. Для растворов солей Li2CO3; CdCl2; NaBr укажите реакцию среды, составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Как усилить гидролиз соли CdCl2?




Похожие:

Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение iconПо теме: «Угольная кислота и ее соли»
Какую реакцию используют в лаборатории для обнаружения солей угольной кислоты? Составьте уравнение реакции
Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение iconХимия 9 класс
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте...
Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение iconКонтрольная работа по теме "Гидролиз". 11 класс. Вариант 2 Укажите среду водных растворов следующих солей: А. Сульфата калия
Напишите уравнение гидролиза крахмала. Укажите условия протекания реакции и дайте названия продуктам
Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение iconУрок по теме: " Гидролиз солей частный случай реакции ионного обмена". Цели: Дать понятие "гидролиз", познакомить учащихся со случаями гидролиза, научить составлять ионные уравнения гидролиза
Развивать у учащихся умение на основе наблюдений делать теоретические выводы и, наоборот, на основе теоретических знаний предсказывать...
Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение iconУрок хімії у 8 класі
«Корисні копалини», штатив з пробірками, розчини сульфатної кислоти, барій хлориду, зразки солей купрум (ІІ) сульфату, натрій хлориду,...
Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение iconТема: «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.»

Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение iconТема : «Соли»
Цель: выработать навыки и умения составлять формулы солей по их названию, расширить кругозор учащихся, включив материал, связанный...
Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение icon9 кл по параграф 30 выписать в тетрадь св-ва угольной кислоты и солей составить формулы средних и кислых солей
По параграф 31 в тетр дать хар-ку, кремля, выписать природные соединения кремля. Сравнить хим св-ва углерода и кремля
Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение iconКонтрольная работа по теме: «основные классы неорганических соединений»
Составьте формулы солей: хлорид натрия, нитрат цинка, бромид серебра, сульфат алюминия, карбонат железа(III), сульфид лития
Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение iconКонтрольная работа по теме: «Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей»
С какими из перечисленных веществ реагирует серная кислота? Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы