Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» icon

Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»



НазваниеСилу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»
Дата конвертации16.09.2012
Размер60.31 Kb.
ТипДокументы
источник



Силу уму придают упражнения, а не покой

А.Поп
Готовимся к самостоятельной работе по теме:
« Окислительно-восстановительные реакции»


Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.




п/п

Уравнение окислительно-восстановительной реакции.

1

KMnO4 + HCl ® Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

2

MnO2 + HCl ® Cl2 + MnCl2 + H2O

3

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

4

Au + HNO3 + HCl ® H[AuCl4] + NO + H2O

5

Si + HNO3 + HF ® H2[SiF6] + NO + H2O

6

K2MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 + KOH

7

KClO3 + KJ + H2SO4 ® KCl + J2 + K2SO4 + H2O

8

K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O

9

Na2SO3 + H2S + H2SO4 ® Na2SO4 + S + H2O

10

KMnO4 + H2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

11

KMnO4 + C6H12O6 + H2SO4 ® MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O

12

H2O2 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2O

13

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O

14

Br2 + K3[Cr(OH)6] + KOH ® KBr + K2CrO4 + H2O

15

Cl2 + NaOH ® NaClO3 + NaCl + H2O

16

Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O

17

Fe + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

18

KMnO4 + K2HPO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

19

Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2S + H2O

20

KBrO3 + KBr + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + H2O

21

HJO3 + P + H2O ® HJ + H3PO4

22

Cl2 + H2S + H2O ® HCl + H2SO4

23

KMnO4 + Na2SO3 + H2O ® MnO2 + Na2SO4 + KOH

24

HNO3 + PbS¯ ® NO + S + Pb(NO3)2 + H2O

25

HNO3 + P + H2O ® NO + H3PO4

26

KMnO4 + K2SO3 + KOH ® K2MnO4 + K2SO4 + H2O

27

HNO3 + Cu2O ® NO + Cu(NO3)2 + H2O

28

HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

29

NaMnO4 + Na2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + Na2SO4 + H2O

30

KMnO4 + HBr ® MnBr2 + Br2 + KBr + H2O

31

HClO3 + P + H2O ® HCl + H3PO4

32

KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O

33

Br2 + NaCrO2 + NaOH ® NaBr + Na2CrO4 + H2O

34

Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O

35

KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ® KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

36

K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

37

CrO3 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + H2O

38

KMnO4 + Cd + H2SO4 ® MnSO4 + CdSO4 + K2SO4 + H2O

39

Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O

40

PbO2 + MnSO4 + HNO3 ® Pb(NO3)2 + HMnO4 + PbSO4¯ + H2O

41

Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

42

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

43

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ® MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O

44

K2Cr2O7 + H2[HPO3] + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

45

PbO2 + HNO2 + H2SO4 ® PbSO4¯ + HNO3 + H2O

46

HBrO3 + SO2 + H2O ® Br2 + H2SO4

47

KMnO4 + SO2 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O

48

KMnO4 + NaNO2 + KOH ® K2MnO4 + NaNO3 + H2O

49

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2S + H2O

50

KСlO3 + HCl ® Cl2 + KCl + H2O

51

HСlO + J2 + H2O ® HCl + HJO3

52

NaBrO3 + NaBr + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O

53

Al + H2O + NaOH ® Na[Al(OH)4] + H2

54

KNO2 + KJ + H2SO4 ® NO + J2 + K2SO4 + H2O

55

K2Cr2O7 + + SnCl2 + HCl ® CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

56

KMnO4 + K2SO3 + NaOH ® K2MnO4 + Na2MnO4 + K2SO4 + H2O

57

KMnO4 + H2O2 ® MnO2 + O2 + KOH + H2O

58

H2O2 + CrCl3 + NaOH ® Na2CrO4 + NaCl + H2O

59

H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH ® O2 + Hg + NaNO3 + H2O

60

HJO3 + H2O2 ® J2 + O2 + H2O

61

KMnO4 + Zn + H2SO4 ® MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 + H2O

62

NaClO + KJ + H2SO4 ® NaCl + J2 + K2SO4 + H2O

63

MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 ® MnSO4 + CO2 + H2O

64

PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 ® Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O

65

Na2WO4 + SnCl2 + HCl ® W2O5 + SnCl4 + NaCl + H2O

66

KClO3 + MnSO4 + KOH ® K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O

67

Na2SeO3 + Cl2 + NaOH ® Na2SeO4 + NaCl + H2O

68

HNO3 + FeCl2 + HCl ® NO + FeCl3 + H2O

69

KMnO4 + PH3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

70

MnSO4 + H2O2 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O

71

KClO3 + K2S + H2SO4 ® KCl + S + K2SO4 + H2O

72

KNO3 + KJ + HCl ® NO + J2 + KCl + H2O

73

K2Cr2O7 + Al + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

74

Bi(NO3)3 + K2SnO2 + KOH ® Bi + K2SnO3 + KNO3 + H2O

75

NaNO3 + Al + NaOH ® NH3 + Na[Al(OH)4]

76

HNO3 + Ti + H2O ® NO + H2TiO3¯

77

Cl2 + K2S + KOH ® KCl + K2SO4 + H2O

78

KNO3 + Cr2O3 + KOH ® KNO2 + K2CrO4 + H2O

79

Cl2 + CrCl3 + NaOH ® NaCl + Na2CrO4 + H2O

80

S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O

81

KMnO4 + MnSO4 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O

82

AgNO3 + H2O2 + KOH ® Ag + KNO3 + O2 + H2O

83

KBrO + MnCl2 + KOH ® KBr + MnO2 + KCl + H2O

84

K2MnO4 + K2S + H2O ® MnO2 + S + KOH




Похожие:

Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» iconКонтрольная работа по теме «Свойства электролитов, окислительно -восстановительные реакции»
Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» iconОкислительно восстановительные реакции
Реакции, идущие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Окислительно-восстановительные...
Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» icon9 класс. Электролитическая диссоциация. Окислительно восстановительные реакции Пояснительная записка
Данный вариант пробного рубежного тестирования направлен на проверку степени усвоения учащимися основных элементов знаний темы «Электролитическая...
Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» iconОкислительно-восстановительные реакции. План-задание

Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» iconПрактикум по решению различных типов биологических задач части С
Урок химии. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции (практикум по решению заданий части С1»)
Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» iconКонтрольная работа по теме «Металлы». Расположите металлы в порядке уменьшения их металлических свойств: Li Au Cu Mn Na Ca Fe Pb Al
Окислительно-окислительные реакции рассмотрите с точки зрения окисления и восстановления. Реакции ионного обмена запишите в молекулярной...
Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» iconВариант 1 План изучения нового материала
Характеристика элемента по положению в периодической системе Д. И. Менделеева. Строение атома. Степени окисления. Окислительно-восстановительные...
Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» iconПодготовка к контрольной работе по теме «химические реакции» 11класс (профильный уровень) Часть А
Подготовка к контрольной работе по теме «химические реакции» 11класс (профильный уровень)
Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» iconЗадания для самостоятельной работы по теме «Реакции ионного обмена»
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: AlCl3, hno3, K2SO4, Ba(OH)2, H2SO4, Ca(NO3)2, K3PO4
Силу уму придают упражнения, а не покой А. Поп Готовимся к самостоятельной работе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» iconДокументи
...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы