Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе icon

Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе



НазваниеУчебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе
Дата конвертации16.09.2012
Размер24.82 Kb.
ТипДокументы
источник

Учебная карта.

Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе.


Алгоритм действия

Объекты усвоения

Пример

Записать сравниваемые элементы в заданных степенях окисления




Mn+7 и Cl+5

Сравнить радиусы сравниваемых элементов.


Правило 1:

Чем меньше радиус, тем более сильный элемент как окислитель и более слабый как восстановитель

Радиус атома Cl меньше, чем радиус атом Mn, исходя из положения в периодической системе

Сделать вывод: какой элемент более сильный окислитель




Атом хлора более сильный окислитель, чем атом марганца

Сравнить степени окисления атомов

Правило 2:

Чем выше степень окисления, тем сильнее окислительные свойства и слабее восстановительные.

Степень окисления марганца выше, чем хлора

Сделать вывод: какой элемент более сильный окислитель




Атом марганца более сильный окислитель, чем атом хлора

Сравнить полученные выводы

Правило 3:

При сравнении атомов с разными радиусами и степенями окисления приоритетным является радиус атома.

Радиус атома Cl меньше

Сделать вывод об окислительных и о восстановительных свойствах сравниваемых элементов




Атом Cl+5 обладает более сильными окислительными свойствами, чем атом Mn+7.



^ Упражнения по теме:

«Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе.»


  1. Какие элементы обладают большими окислительными свойствами: медь в степени окисления +2 или иод в степени окисления +1, нейтральные атомы Al и In, неон и натрий, Hg+1 и Pb0

  2. Какие элементы обладают большими восстановительными свойствами: Ti+4 и Cr+4, K0 и Tl0, Sb+3 и Sn+4

  3. Какие свойства проявляются сильнее у атома в степени окисления: Ge+4, P-3, Mo+2, Fe+2, I-1, Si0.

  4. Какой элемент четвёртого периода обладает наиболее сильными окислительными свойствами в СО=0

  5. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства элемента во всех степенях окисления: сурьма, Ba, бром, Ti, золото.

  6. Обоснуйте выбор в качестве окислителя: F0, V+5, Mo+2, Hg0, K+1.

  7. Докажите, что в 3 периоде самым сильным восстановителем является фосфор в степени окисления –3.

  8. Объясните, как изменятся окислительно-восстановительные свойства элементов 6 группы, главной подгруппы в отрицательных степенях окисления.

  9. Расскажите об окислительно-восстановитльных свойствах элемента в различных степенях окисления: алюминий, сера, № 24, № 27, Zn, рубидий, свинец.

  10. Расположите элементы в порядке возрастания окислительных свойств: Bi+5, I-1, Ge+2, O0, Fr+1.

  11. Из пары элементов выберите элемент с наименее сильными восстановительными свойствами: K0 и K+1, N+3 и N+5, Cd+2 и Si0.




Похожие:

Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе iconКонтрольная работа по химии За курс основной школы 9 класс I
Исходя из положения элемента в периодической системе, найдите соответствие между названиями элементов и их характеристикой
Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе iconЗакон и периодическая система Д. И. Менделеева. Измерение свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от положения в периодической системе
Опыт: Распознавание щелочи(при помощи индикатора среди нескольких выданных веществ.)
Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе iconПоложение титана в периодической системе химических элементов и строение атома. Титан — элемент главной подгруппы IV группы. Его электронная формула следующая
Как и у многих других d-элементов, в атоме титана Тi подвижными являются не только электроны наружного энергетического уровня, но...
Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе iconМеталлы побочных подгрупп характеристика переходных элементов – меди, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностям строения их атомов
Характеристика переходных элементов – меди, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева...
Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе iconВариант 1 План изучения нового материала
Характеристика элемента по положению в периодической системе Д. И. Менделеева. Строение атома. Степени окисления. Окислительно-восстановительные...
Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе iconТематическое планирование курса «Химия» 9 класс
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе iconЗакон и периодическая система Д. И. Менделеева Цель
Изучение строения электронных оболочек атомов элементов по современной схеме; периодические изменения валентности и размеров атомов;...
Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе iconТест по теме: «Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов»
«Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов...
Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе iconОрешек знаний тверд, но все же мы не привыкли отступать!
Какой элемент не имеет постоянной «прописки»периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?
Учебная карта. Сравнение окислительных и восстановительных свойств элементов в разных степенях окисления, исходя из их положения в периодической системе iconУчебная карта: Запись окислительно-восстановительных процессов, определение окислителей и восстановителей, окислительного и восстановительного процессов
Запишите процессы восстановления для нейтральных атомов железа, V, серы, серебра, Br, фосфора, олова, водорода, марганца
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы