Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» icon

Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа»



НазваниеУчебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа»
Дата конвертации27.09.2012
Размер268.71 Kb.
ТипУчебник
источник

Экстернат.

Задание по химии 9 класс.


учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа»


I Четверть

Месяц

Тема

Основные понятия к условию

§

Задание




Повторение

основных

вопросов

курса VIII

класса.

Учение о строении атомов.

Периодический закон: изменение

атомного радиуса элементов в

группах и периодах; изменение

электроотрицательности в

группах и периодах; изменение

металических и неметалических

свойств в группах и периодах.

Составление электронных формул

элементов I, II и III периодов

основных подгрупп.

§1,2,3







Упр. стр 7-9

№1-4,6,7,9,10







Стр.11

№ 2,3
















Стр. 16-17

№ 1,4,6-8,10,11


































сентябрь






















Основные типы химической

связи: ковалентная неполярная,

ковалентная полярная, ионная,

металическая. Кристалические

решетки.



Повтор. Курса 8 кл. «Химия» Габрилян О.С.




























Состав и характерные свойства

оксидов, оснований, кислот,

солей.













--|| --
















Электроли-

Электролиты и неэлектролиты.

Диссоциация веществ с ионной и

полярной ковалентной связью:

кислот, щелочей и солей.

Гидротация и гидраты. Ионы:

катеоны и онионы.










тическая










диссоляция.
















--|| --































Химические свойства

оснований, кислот и солей в свете

представлений об электрической

диссоциации и об окислительно -

восстановительных процессов.

Слабые и сильные электролиты.




























--|| --











































Реакции ионного обмена.

Обрптимые и необратимые

реакции. Условия протекания

реакции ионного обмена до конца.

Полные ионные и сокращенные

ионные уравнения.
















--|| --




















































Сентябрь

Окислитель­но-восстано­вительная реакции

Используйте таблицу №3, напишите уравнения реакций с участием ионов Ag+ и Сl- ; Сu2+ и ОH- ; Fe3+ и ОН- ; Ва2+ и SO42- ; Са2+ и СО32- ; Ag+ и I-.

При выборе солей содежащих тот или иной ион, пользуйтесь таблицей растворимости на стр. 121.


Степени окисления. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса




--|| --


--|| --

Октабрь

Общие свойства металлов

Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Металическая связь.


Нахождение металлов в природе и общие способы их получения: восстановление углем, оксидом углерода(П), водородом, алюминием (алюмотермия).


Физические свойства металлов: электро- и теплопроводимость, металический блеск, пластичность. Легкоплавные и тугоплавные металлы, легкие и тяжелые металлы. Твердость металлов. Черные и цветные металлы.

§5


Упр. стр. 25


§9


§6

Упр. стр.28





№ 1-3


№1-5




октябрь





Химические свойства

металлов: взаимодействие с

простыми веществами (Ог; СЬ;

S); взаимодействие металлов с

водой; взаимодействие металлов

с кислотами и растворами солей.

Электрохимический ряд

напряжения.

§8







Упр. стр. 36-37

№ 1-7




















































Понятие о коррозии металлов.

Химическая и

электрохимическая коррозия.

Способы борьбы с коррозией

металлов.

§10







Упр. стр.44

№ 1,2




























Сплавы металлов.

Классификация сплавов. Черные

металлы: чугун и стали.

Цветные металлы: бронза,

латунь, мельхиор,

дюралюминий.

§ 7




























































^ II Четверть



Месяц

Тема

Основные понятия к условию







Ноябрь

Металлы главных подгрупп I-III групп периодичес­кой системы хим. элементов.

Щелочные металлы. Строение и свойства атомов. Свойства и применение щелочных металлов и их соединений (гидроксидов, оксидов, солей: Na2CO3; Na2CO3; NaCl). Биологическая роль соков Na+ и К+.

§11


Упр. стр.44



№ 1,2,4,5







Щелочноземельные металлы,

бериллий, магний. Строение и

свойства атомов. Свойства и

применение металлов II группы,

их оксидов, гидроксидов, солей

(СаСО3; CaSO4; MgSO4; BaSO4;

Са3(РО4)2 )•

§12, Упр. стр. 56-57




1-5,7


































Биологическая роль кальция

и магния. Жесткой воды и

способы её устранения

(временной жесткости).

























Алюминий. Строение и

свойства атомов. Химические и

физические свойства алюминия.

Амфотерность оксида и

гидроксида алюминия.

§13, Упр. стр. 62




№ 1,3,5,6,7






















Железо. Строение и свойства

атомов.*5 Физические и

химические свойства железа.

Свойства оксидов, гидроксидов,

солей железа (II) и (III).

Качественное обнаружение соков Fe2+ иFe3+.

§14, Упр. стр.67-68




№2,3,5,7


































Природные соединения

железа. Сплавы железа - чугун

и сталь. Биологическая роль

железа.






















Декабрь

Неметаллы

Атомы и простые вещества:

кислород, озон, воздух.

Аллотропия.

§15, Упр. стр.75




№4










Биологическая роль

химических элементов. Макро-

и микроэлементы. Ферменты,

витамины, гормоны.

























Галогены

Галогены. Строение и свойства

атомов. Физические и химические

свойства галогенов. Изменение

окислительных и

восстановительных свойств в

группе галогенов.

Вытеснительный ряд галогенов.

Галогенводороды и их кислоты.

Соли галогенводородных кислот.

Биологическое значение галогенов

и их применение.

§17







Упр. стр.

82-83

№2,3,4,8,9













§18




Упр. стр.86

№2,4

§19

























Положение элементов

подгруппы кислорода в

периодической системе

химических элементов. Строение

и свойства атомов. Аллотропия на

примере кислорода и серы.

§20




Подгруппа

кислорода

Упр. стр.

95-96

№1,2,3,8






















Сера. Природные соединения

серы; физические и химические

свойства серы. Серная кислота.

Качественная реакция на сульфат

ион. Общие специфические

свойства серной кислоты.

Особенности взаимодействия

концентрированность серной

кислоты с металлами. Значение

серной кислоты и её солей в

народном хозяйстве.

§21




Упр. стр.99

№1,2,5




§22
















































^ III Четверть



Месяц

Тема

Основные понятия к условию

§

Задание

Январь

Основные

закономер-

ности хими-

ческих

реакции.

Тепловой эффект химических

реакций. Термохимические

уравнения .

























Производст-

во серной

кислоты.

Скорость химических реакций.




Зависимость скорости

химических реакций от природы

веществ, площади поверхности

соприкосновения, концинтрации

реагирующих веществ,

температуры и катализатора.




Химическое равновесие,

условия его смещения.

Обратимые и необратимые

химические реакции.




Химические реакции, лежащие

в основе производства серной

кислоты контактным способом,

закономерности их протекания и

управления ими. Охрана

окружающей среды.




Февраль

Подгруппа

азота

Положение химических

элементов подгруппы азота в

периодической системе

химических элементов. Строение

и свойства мх атомов.

§ 23 упр. стр. 111

№ 1,2,4,5




Азот. Строение молекулы.: а и

я связи. Физические и

химические свойства азота.

Круговорот азота в природе, его

биологическое значение.
















Аммиак, его физические и

химические свойства. Строение

молекулы аммиака, водородная

связь. Образование иона

аммония.

§ 24 упр. стр. 116-117

№ 2,3,4,5

Донорно-акцепторный

механизм образования

ковалентной связи.

Применение аммиака.

§ 25 упр. стр. 118

№ 4,5

Февраль




Соли аммония: состав,

взаимодействие со щелочами,

качественная реакция на ион

аммония.

§ 25

Азотная кислота. Реакции,

лежащие в основе её получения.

Физические и химические

свойства азотной кислоты.

Взаимодействие азотной

кислоты с металлами.

§ 26 упр. стр. 121

№ 1,2,3,5,6

Соли азотной кислоты.

Получение, физические и

химические свойства.

Применение азотной кислоты и

её солей.




Фосфор. Его нахождение в

природе. Аллотропные

модификации фосфора.

Соединения фосфора.

Биологическое значение

фосфора. Применение фосфора

и его соединений..

§ 27 упр. стр. 125

№ 2

стр. 126

№ 3,5

Минеральные удобрения,

простые и комплексные, простые и комплексные.

Азотные, фосфорные, калийные

Удобрения.



Март


Подгруппа

Положение химических

§ 28 упр. стр. 133

№ 4,5,7,8


углерода

элементов подгруппы углерода в




периодической системе




химических элементов. Строение




их атомов и свойства атомов.




Углерод. Аллотропия углерода.




Адсорбция. Химические свойства




углерода. Круговорот углерода в




природе.




Mapт




Оксид углерода (П),

получение, свойства.

Отравление угарным газом,

первая помощь при отравлении.

Оксид углерода (VI).

Свойства.

§ 29 упр. стр. 137-138

№ 1,5,6,7





Угольная кислота и её соли.

Качественная реакция на

карбонат-ион.

§ 29

Кремний и его соединения:

оксид кремния, кремниевая

кислота, силикаты. Силикатная

промышленность-

производство стекла, (общее

представление)

§ 30 упр. стр. 143-144

№ 2,4




^ IV Четверть



Месяц

Тема

Основные понятия к условию




Краткий обзор важнейших органических веществ.

Апрель

Теория хим. строения ор­ганических соединений.

Органическая химия - химия соединений углерода;

Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова-Изомерия.

Классификация органических соединений.

§ 31 упр. стр. 155-144

№ 1,2,4





Предельные

(ненасыщен-

ные)

углеводороды

- алканы.

Непредельные

углеводороды

- алкены

Гомологический ряд

алканов.

§ 32 упр. стр. 160

№ 1,4 ,5


Радикалы. Химические

свойства: горение; реакции

замещения водорода;

дегидрирования.







Номенклатура, изомерия

углеводородов

гомологического ряда этилена.

§ 33 упр. стр. 163

№ 1,2,4 ,5,6





Химические свойства

алкенов: реакции горения,

дегидратации, присоединения,

полимеризации (полимер,

мономер); качественные

реакции на алкены; реакция

гидратации.
















Непредельные

углеводороды

ряда

ацетилены —

алкины.







§ 34 упр. стр. 166

№ 1,3,4 ,5

Получение из карбида

кальция.

Химические свойства.

Реакция Кучерова, реакция

тримеризации.




Ароматичес-

кие

углеводороды







Бензол, его структурная формула. Общее

представление о пестицидах,

фунгицидах, гебицидах,

бактерицидах, зооцидах.

§ 35 упр. стр. 168

№ 1,2,3,5
















Химические свойства




бензола.

Май

Спирты

Производные углеводородов.

Определение, номенклатура.

Одноатомные и многоатомные

спирты (метанол, этанол,

этиленглиноль, глицерин).

Описание спиртов. Применение

спиртов.

§ 36 упр. стр. 172

№ 1,2




Альдегиды

Определение, номенклатура.

Метаналь, этаналь. Реакция

«серебряного зеркала».

Генетическая связь между

классами органических

соединений.

§ 37 упр. стр. 176

№ 1,2,3,6




Карбоновые

кислоты.

Эфиры.

Функциональная

карбоксильная группа. Номен-

клатура одноосновных предель-

ных карбоновых кислот. Уксус-

ная кислота. Реакция этерифика-

ции, образование эфиров.

§ 38 упр. стр. 179-180

№ 1,2,3,6




Жиры

Определение, структурная

формула. Мыла.

§ 39 упр. стр. 182-183

№ 1,3,4





Аминокисло-

ты и белки.

Определение. Химические

свойства, обусловленные

наличием карбоксильной и

аминогруппами.

§ 40 упр. стр. 189

№ 2,4,5





Реакция поликонденсацйи.

Пептидная группа и

полипептиды. Биологические

функции белков.













Углеводы

Общая формула.

Представление о моносахаридах, дисахаридах,

полисахаридах: глюкоза,

фруктоза, сахароза, крахмал,

целлюлоза.




Полимеры

Определение, Цластмассы.

Химические волокна,

искусственные волокна,

искуственные волокна.

§ 42 упр. стр. 197

№ 1,2,3


^ Форма контроля: тестирование.


Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии (IX класс)

  1. Требования к усвоению теоретического учебного материала. Знать
    сущность электролитической диссоциации. Уметь составлять полные и
    сокращенные ионные уравнения реакций и разъяснить их смысл в свете
    представлений об электролитической диссоциации и о строении вещества, давать
    определения и применять следующие понятия: сильные и слабые электролиты,
    реакции ионного обмена, кислота, основание, амфотерное соединение, соль,
    металлическая связь, скорость химических реакции, химическое равновесие и
    условия его смещения.

  2. ^ Требования к усвоению фактов. Знать важнейшие свойства и применение
    серы, серной кислоты; азота, аммиака, азотной кислоты, нитратов; аллотропных
    видоизменений углерода, оксидов углерода (II) и (IV), карбонатов; общие свойства
    металлов, их оксидов и гидроксидов; важнейшие минеральные удобрения (азотные,
    фосфорные, калийные); химические реакции, лежащие в основе производства
    серной кислоты, аммиака, чугуна, стали, и условия их осуществления; общие
    научные принципы химического производства.

Уметь на основе изученных теорий и законов устанавливать

причинноследственные связи между строением, свойствами, применением веществ; делать выводы и обобщения.

  1. ^ Требования к усвоению химического языка. Уметь составлять уравнения
    диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения
    изученных реакций или аналогичных им.

  2. ^ Требования к решению расчетных задач. Уметь вычислять массу, объем
    или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из
    которых дано в избытке.

Органическая химия.

Содержание курса органической химии включает изучение теории строения веществ, важнейших классов органических соединений на основе их генетической связи в порядке усложнения строения от сравнительно простых веществ до наиболее сложных, составляющих организмы. Учащиеся знакомятся с зависимостью свойств веществ от химического, электронного и пространственного строения молекул, практическим значением органических соединений.




Похожие:

Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» iconУчебник «Химия», О. С. Габриэлян. 8 класс, изд. «Дрофа»
Предмет «Химия». Вещество. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Свойства веществ
Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» iconУчебник для общеобразовательных учреждений, автор О. С. Габриелян, М., «Дрофа», 2010г. Программа курса химии для 8 11 классов общеобразовательных учреждений. О. С. Габриелян. М. Дрофа. 2010
Учебник: Химия 10 класс, учебник для общеобразовательных учреждений, автор О. С. Габриелян, М., «Дрофа», 2010г
Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» iconУчебник для общеобразовательных учреждений, автор О. С. Габриелян, М., «Дрофа», 2009г. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. О. С. Габриелян. М. Дрофа. 2010
Учебник: Химия 8 класс, учебник для общеобразовательных учреждений, автор О. С. Габриелян, М., «Дрофа», 2009г
Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» iconУчебник для 2 класса. В 2 ч. /Т. Г. Рамзаева/ М: Дрофа, 2007- 2009. Литературное чтение. 2 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. В 2 ч. /сост. Л. Ф. Климанова и др/ М. Просвещение, 2009
В русский язык (Т. Г. Рамзаева) в соответствии с программой общеобразовательных учреждений для начальных классов 2-е изд., стереотипное...
Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» iconОсновная 9 класс Срок реализации 1 год. Составлено на основе рабочей программы В. Е. Морозова// Химия в основной школе Семеновой И. В
Данная рабочая программа составлена в соответствии с учебником: «Химия. 9 класс» О. С. Габриелян. — М.: Дрофа. Учебник для общеоб­разовательных...
Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» iconУчебник для общеобразовательных учреждений / Л. С. Атанасян, В. Ф. Бутузов, С. Б. Кадомцев и др. 17-е изд. М.: Просвещение
...
Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» iconУчебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О. С. Габриелян. М.: Дрофа, 2007. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандар­
Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст]
Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» iconРекомендовано Министерством Образования Российской Федерации Истомина Н. Б., Редько З. Б. 1 класс учебник
Соловейчик М. С., Кузьменко Н. С. 1 класс. Учебник. Изд-во «Ассоциация ххι век», 2012
Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» iconУчебный комплекс для учащихся: Учебник «Химия 9 класс», О. С. Габриелян, Дрофа, Москва-2007 г. Наличие методических разработок для учителей
Программа (гос., авт., кто автор), место, год издания: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено...
Учебник «Химия», О. С. Габриэлян. 9 класс, изд. «Дрофа» iconУчебный комплекс для учащихся: Учебник «Химия 8 класс», О. С. Габриелян, Дрофа, Москва-2004 г. Наличие методических разработок для учителей
Программа (гос., авт., кто автор), место, год издания: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы