|
Гидролиз солей Гидролиз – реакция обмена вещества с водой, в результате которой появляются два новых вещества. Подчеркнем, что гидролиз – реакция обмена, а не присоединения. Последней является не гидролиз, а гидратация ионов, например в водном растворе соды ион натрия подвергается гидратации: Na+ + 10 H2O = Na(H2O)10+, а карбонат – ион CO32- - гидролизу: CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-. Гидролиз солей – взаимодействие с водой ионов, на которые данная соль диссоциирует в растворе. Именно ионов, а не самих солей. Поэтому некорректно записывать уравнения гидролиза в «молекулярной» форме. Как и другие реакции в растворах электролитов, реакция гидролиза происходит только в том случае, если образуется слабый электролит – слабая кислота или слабое основание. Реакция гидролиза многовалентных ионов происходит ступенчато, причем главным образом по первой ступени, так что обычно гидролизом по последующим ступеням пренебрегают (если выполняются какие – либо расчеты). Равновесие реакции в растворе электролитов смещено в сторону более слабого из них, а вода – один из самых слабых электролитов, поэтому гидролиз происходит в незначительной степени даже по первой ступени – обычно на несколько процентов. Покажем на примерах, как следует записывать процесс гидролиза соли.
Упражнения.
Гидролиз солей Гидролиз – реакция обмена вещества с водой, в результате которой появляются два новых вещества. Подчеркнем, что гидролиз – реакция обмена, а не присоединения. Последней является не гидролиз, а гидратация ионов, например в водном растворе соды ион натрия подвергается гидратации: Na+ + 10 H2O = Na(H2O)10+, а карбонат – ион CO32- - гидролизу: CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-. Гидролиз солей – взаимодействие с водой ионов, на которые данная соль диссоциирует в растворе. Именно ионов, а не самих солей. Поэтому некорректно записывать уравнения гидролиза в «молекулярной» форме. Как и другие реакции в растворах электролитов, реакция гидролиза происходит только в том случае, если образуется слабый электролит – слабая кислота или слабое основание. Реакция гидролиза многовалентных ионов происходит ступенчато, причем главным образом по первой ступени, так что обычно гидролизом по последующим ступеням пренебрегают (если выполняются какие – либо расчеты). Равновесие реакции в растворе электролитов смещено в сторону более слабого из них, а вода – один из самых слабых электролитов, поэтому гидролиз происходит в незначительной степени даже по первой ступени – обычно на несколько процентов. Покажем на примерах, как следует записывать процесс гидролиза соли.
Упражнения.
|
![]() | Урок по теме: " Гидролиз солей частный случай реакции ионного обмена". Цели: Дать понятие "гидролиз", познакомить учащихся со случаями гидролиза, научить составлять ионные уравнения гидролиза Развивать у учащихся умение на основе наблюдений делать теоретические выводы и, наоборот, на основе теоретических знаний предсказывать... | ![]() | Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение Н среды, называется гидролизом. Гидролиз протекает в трех случаях: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, сильным... |
![]() | Тема: «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.» | ![]() | Тема урока: «Гидролиз солей» Цель Развить творческое мышление, умение сравнивать, классифицировать, обобщать, анализировать |
![]() | Контрольная работа по теме: «Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей» С какими из перечисленных веществ реагирует серная кислота? Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном... | ![]() | Контрольная работа по теме "Гидролиз". 11 класс. Вариант 2 Укажите среду водных растворов следующих солей: А. Сульфата калия Напишите уравнение гидролиза крахмала. Укажите условия протекания реакции и дайте названия продуктам |
![]() | Задания для самостоятельной работы по теме Что такое гидролиз? Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу и которые гидролизу не подвергаются | ![]() | Урок хімії у 8 класі «Корисні копалини», штатив з пробірками, розчини сульфатної кислоти, барій хлориду, зразки солей купрум (ІІ) сульфату, натрій хлориду,... |
![]() | Тема : «Соли» Цель: выработать навыки и умения составлять формулы солей по их названию, расширить кругозор учащихся, включив материал, связанный... | ![]() | 9 кл по параграф 30 выписать в тетрадь св-ва угольной кислоты и солей составить формулы средних и кислых солей По параграф 31 в тетр дать хар-ку, кремля, выписать природные соединения кремля. Сравнить хим св-ва углерода и кремля |