Гидролиз солей Гидролиз icon

Гидролиз солей Гидролиз



НазваниеГидролиз солей Гидролиз
Дата конвертации07.04.2013
Размер38.89 Kb.
ТипДокументы
источник

Гидролиз солей

Гидролиз – реакция обмена вещества с водой, в результате которой появляются два новых вещества. Подчеркнем, что гидролиз – реакция обмена, а не присоединения. Последней является не гидролиз, а гидратация ионов, например в водном растворе соды ион натрия подвергается гидратации:

Na+ + 10 H2O = Na(H2O)10+,

а карбонат – ион CO32- - гидролизу:

CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-.

Гидролиз солей – взаимодействие с водой ионов, на которые данная соль диссоциирует в растворе. Именно ионов, а не самих солей. Поэтому некорректно записывать уравнения гидролиза в «молекулярной» форме.

Как и другие реакции в растворах электролитов, реакция гидролиза происходит только в том случае, если образуется слабый электролит – слабая кислота или слабое основание. Реакция гидролиза многовалентных ионов происходит ступенчато, причем главным образом по первой ступени, так что обычно гидролизом по последующим ступеням пренебрегают (если выполняются какие – либо расчеты).

Равновесие реакции в растворе электролитов смещено в сторону более слабого из них, а вода – один из самых слабых электролитов, поэтому гидролиз происходит в незначительной степени даже по первой ступени – обычно на несколько процентов.

Покажем на примерах, как следует записывать процесс гидролиза соли.

1. Необратимая диссоциация соли при ее растворении в воде:

Na2S → 2Na+ + S2-




ZnCl2 → Zn2+ + 2 Cl-

2. Взаимодействие с водой иона, который образует слабую кислоту или слабое основание – собственно гидролиз. Эта реакция обратима, так как слева и справа оказываются слабые электролиты:

S2- + H2O ↔ HS- + OH-




Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+

Упражнения.

1. Среди следующих утверждений верно лишь то, что все соли

а) растворяются в воде;

б) не растворяются в воде;

в) будучи растворенными в воде меняют окраску индикатора;

г) состоят из катиона – металла (или аммония) и аниона – кислотного остатка.

2. Среди следующих утверждений верно лишь то, что концентрации ионов водорода и гидроксила

а) в воде равны между собой;

б) в растворе кислоты первая меньше второй;

в) в растворе соли равны между собой;

г) в растворе щелочи первая больше второй.

3. В какой цвет окрасится водный раствор фенолфталеина при прибавлении к нему следующих веществ: хлорид натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид цинка, карбонат натрия, фосфат натрия, сульфат натрия, гидроксид кальция, хлорид алюминия, серная кислота.

Ответ обоснуйте с помощью уравнений реакции, если они реакции осуществимы.

4. «ПВП» Химия – 9,стр 57


Гидролиз солей

Гидролиз – реакция обмена вещества с водой, в результате которой появляются два новых вещества. Подчеркнем, что гидролиз – реакция обмена, а не присоединения. Последней является не гидролиз, а гидратация ионов, например в водном растворе соды ион натрия подвергается гидратации:

Na+ + 10 H2O = Na(H2O)10+,

а карбонат – ион CO32- - гидролизу:

CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-.

Гидролиз солей – взаимодействие с водой ионов, на которые данная соль диссоциирует в растворе. Именно ионов, а не самих солей. Поэтому некорректно записывать уравнения гидролиза в «молекулярной» форме.

Как и другие реакции в растворах электролитов, реакция гидролиза происходит только в том случае, если образуется слабый электролит – слабая кислота или слабое основание. Реакция гидролиза многовалентных ионов происходит ступенчато, причем главным образом по первой ступени, так что обычно гидролизом по последующим ступеням пренебрегают (если выполняются какие – либо расчеты).

Равновесие реакции в растворе электролитов смещено в сторону более слабого из них, а вода – один из самых слабых электролитов, поэтому гидролиз происходит в незначительной степени даже по первой ступени – обычно на несколько процентов.

Покажем на примерах, как следует записывать процесс гидролиза соли.

1. Необратимая диссоциация соли при ее растворении в воде:

Na2S → 2Na+ + S2-




ZnCl2 → Zn2+ + 2 Cl-

2. Взаимодействие с водой иона, который образует слабую кислоту или слабое основание – собственно гидролиз. Эта реакция обратима, так как слева и справа оказываются слабые электролиты:

S2- + H2O ↔ HS- + OH-




Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+

Упражнения.

1. Среди следующих утверждений верно лишь то, что все соли

а) растворяются в воде;

б) не растворяются в воде;

в) будучи растворенными в воде меняют окраску индикатора;

г) состоят из катиона – металла (или аммония) и аниона – кислотного остатка.

2. Среди следующих утверждений верно лишь то, что концентрации ионов водорода и гидроксила

а) в воде равны между собой;

б) в растворе кислоты первая меньше второй;

в) в растворе соли равны между собой;

г) в растворе щелочи первая больше второй.

3. В какой цвет окрасится водный раствор фенолфталеина при прибавлении к нему следующих веществ: хлорид натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид цинка, карбонат натрия, фосфат натрия, сульфат натрия, гидроксид кальция, хлорид алюминия, серная кислота.

Ответ обоснуйте с помощью уравнений реакции, если они реакции осуществимы.

4. «ПВП» Химия – 9,стр 57




Похожие:

Гидролиз солей Гидролиз iconУрок по теме: " Гидролиз солей частный случай реакции ионного обмена". Цели: Дать понятие "гидролиз", познакомить учащихся со случаями гидролиза, научить составлять ионные уравнения гидролиза
Развивать у учащихся умение на основе наблюдений делать теоретические выводы и, наоборот, на основе теоретических знаний предсказывать...
Гидролиз солей Гидролиз iconПример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение
Н среды, называется гидролизом. Гидролиз протекает в трех случаях: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, сильным...
Гидролиз солей Гидролиз iconТема: «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.»

Гидролиз солей Гидролиз iconТема урока: «Гидролиз солей» Цель
Развить творческое мышление, умение сравнивать, классифицировать, обобщать, анализировать
Гидролиз солей Гидролиз iconКонтрольная работа по теме: «Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей»
С какими из перечисленных веществ реагирует серная кислота? Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном...
Гидролиз солей Гидролиз iconКонтрольная работа по теме "Гидролиз". 11 класс. Вариант 2 Укажите среду водных растворов следующих солей: А. Сульфата калия
Напишите уравнение гидролиза крахмала. Укажите условия протекания реакции и дайте названия продуктам
Гидролиз солей Гидролиз iconЗадания для самостоятельной работы по теме
Что такое гидролиз? Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу и которые гидролизу не подвергаются
Гидролиз солей Гидролиз iconУрок хімії у 8 класі
«Корисні копалини», штатив з пробірками, розчини сульфатної кислоти, барій хлориду, зразки солей купрум (ІІ) сульфату, натрій хлориду,...
Гидролиз солей Гидролиз iconТема : «Соли»
Цель: выработать навыки и умения составлять формулы солей по их названию, расширить кругозор учащихся, включив материал, связанный...
Гидролиз солей Гидролиз icon9 кл по параграф 30 выписать в тетрадь св-ва угольной кислоты и солей составить формулы средних и кислых солей
По параграф 31 в тетр дать хар-ку, кремля, выписать природные соединения кремля. Сравнить хим св-ва углерода и кремля
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы