Гидролиз солей Гидролиз

Название	Гидролиз солей Гидролиз
Дата конвертации	07.04.2013
Размер	38.89 Kb.
Тип	Документы
источник

Гидролиз солей

Гидролиз – реакция обмена вещества с водой, в результате которой появляются два новых вещества. Подчеркнем, что гидролиз – реакция обмена, а не присоединения. Последней является не гидролиз, а гидратация ионов, например в водном растворе соды ион натрия подвергается гидратации:

Na⁺ + 10 H₂O = Na(H₂O)₁₀⁺,

а карбонат – ион CO₃^2--гидролизу:

CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-.

Гидролиз солей – взаимодействие с водой ионов, на которые данная соль диссоциирует в растворе. Именно ионов, а не самих солей. Поэтому некорректно записывать уравнения гидролиза в «молекулярной» форме.

Как и другие реакции в растворах электролитов, реакция гидролиза происходит только в том случае, если образуется слабый электролит – слабая кислота или слабое основание. Реакция гидролиза многовалентных ионов происходит ступенчато, причем главным образом по первой ступени, так что обычно гидролизом по последующим ступеням пренебрегают (если выполняются какие – либо расчеты).

Равновесие реакции в растворе электролитов смещено в сторону более слабого из них, а вода – один из самых слабых электролитов, поэтому гидролиз происходит в незначительной степени даже по первой ступени – обычно на несколько процентов.

Покажем на примерах, как следует записывать процесс гидролиза соли.

1. Необратимая диссоциация соли при ее растворении в воде:
Na₂S → 2Na⁺ + S^2-		ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2 Cl^-
2. Взаимодействие с водой иона, который образует слабую кислоту или слабое основание – собственно гидролиз. Эта реакция обратима, так как слева и справа оказываются слабые электролиты:
S^2- + H₂O ↔ HS^- + OH^-		Zn²⁺ + H₂O ↔ ZnOH⁺ + H⁺

Упражнения.

1. Среди следующих утверждений верно лишь то, что все соли

а) растворяются в воде;

б) не растворяются в воде;

в) будучи растворенными в воде меняют окраску индикатора;

г) состоят из катиона – металла (или аммония) и аниона – кислотного остатка.

2. Среди следующих утверждений верно лишь то, что концентрации ионов водорода и гидроксила

а) в воде равны между собой;

б) в растворе кислоты первая меньше второй;

в) в растворе соли равны между собой;

г) в растворе щелочи первая больше второй.

3. В какой цвет окрасится водный раствор фенолфталеина при прибавлении к нему следующих веществ: хлорид натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид цинка, карбонат натрия, фосфат натрия, сульфат натрия, гидроксид кальция, хлорид алюминия, серная кислота.

Ответ обоснуйте с помощью уравнений реакции, если они реакции осуществимы.

4. «ПВП» Химия – 9,стр 57

1. Необратимая диссоциация соли при ее растворении в воде:
Na₂S → 2Na⁺ + S^2-		ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2 Cl^-
2. Взаимодействие с водой иона, который образует слабую кислоту или слабое основание – собственно гидролиз. Эта реакция обратима, так как слева и справа оказываются слабые электролиты:
S^2- + H₂O ↔ HS^- + OH^-		Zn²⁺ + H₂O ↔ ZnOH⁺ + H⁺

Упражнения.

1. Среди следующих утверждений верно лишь то, что все соли

2. Среди следующих утверждений верно лишь то, что концентрации ионов водорода и гидроксила

4. «ПВП» Химия – 9,стр 57

Похожие:

	Урок по теме: " Гидролиз солей частный случай реакции ионного обмена". Цели: Дать понятие "гидролиз", познакомить учащихся со случаями гидролиза, научить составлять ионные уравнения гидролиза Развивать у учащихся умение на основе наблюдений делать теоретические выводы и, наоборот, на основе теоретических знаний предсказывать...		Пример Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а ксn; б Na2CO3; в Zns определите реакцию среды растворов этих солей. Решение Н среды, называется гидролизом. Гидролиз протекает в трех случаях: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, сильным...
	Тема: «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.»		Тема урока: «Гидролиз солей» Цель Развить творческое мышление, умение сравнивать, классифицировать, обобщать, анализировать
	Контрольная работа по теме: «Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей» С какими из перечисленных веществ реагирует серная кислота? Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном...		Контрольная работа по теме "Гидролиз". 11 класс. Вариант 2 Укажите среду водных растворов следующих солей: А. Сульфата калия Напишите уравнение гидролиза крахмала. Укажите условия протекания реакции и дайте названия продуктам
	Задания для самостоятельной работы по теме Что такое гидролиз? Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу и которые гидролизу не подвергаются		Урок хімії у 8 класі «Корисні копалини», штатив з пробірками, розчини сульфатної кислоти, барій хлориду, зразки солей купрум (ІІ) сульфату, натрій хлориду,...
	Тема : «Соли» Цель: выработать навыки и умения составлять формулы солей по их названию, расширить кругозор учащихся, включив материал, связанный...		9 кл по параграф 30 выписать в тетрадь св-ва угольной кислоты и солей составить формулы средних и кислых солей По параграф 31 в тетр дать хар-ку, кремля, выписать природные соединения кремля. Сравнить хим св-ва углерода и кремля

Разместите кнопку на своём сайте:
Документы

База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации