Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» icon

Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции»



НазваниеКонтрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции»
Дата конвертации25.10.2013
Размер175.85 Kb.
ТипКонтрольная работа
источник

Контрольная работа по дисциплине:

«ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

СВОЙСТВ СЫРЬЯ И ПРОДУКЦИИ»




Внимание студенты!

Студенты специальности 271200 «Технология продуктов общественного питания» обучающиеся по сокращенной (4 года) и классической форме обучения (6лет) во время самостоятельной работы в межсессионный период выполняют по курсу «Химические методы исследования свойств сырья и продукции» контрольную работу предоставляют в осенний семестр.

  1. Ознакомьтесь с теоретическими вопросами по данной теме.

  2. Прочитайте относящиеся к теме разделы учебника, усвойте теоретические положения, терминологию, аналитические реакции, качественные и количественные методы исследования.

  3. После того как материал темы в основном усвоен, рекомендуется перейти к выполнению письменных контрольных работ, которые являются конечным результатом самостоятельных занятий и служат показателем того, насколько усвоен соответствующий раздел курса.

  4. Ответы на теоретические вопросы контрольной работы должны быть достаточно полными и мотивированными. Рассуждения, не имеющие прямого отношения к вопросу, излишни. Перед решением задач внимательно разберите все примеры решения типовых задач в пособии Л.С. Сизовой, В.П. Гуськовой «Химические методы исследования свойств сырья и продукции».

При оформлении контрольных работ должны соблюдаться следующие требования:

а) для выбора варианта контрольной работы используют последнюю цифру своего шифра (номер зачетной книжки);

б) каждая контрольная работа должна быть аккуратно оформлена; необходимо указать шифр, оставить поля для замечаний рецензента;

в) вопросы и задачи контрольной работы нужно переписывать полностью и в том порядке, в каком они указаны в варианте; нежелательно сначала переписывать все вопросы, а потом только ответы;

г) в конце работы следует указать литературу, которая была использована при выполнении контрольного задания;

д) работы должны быть выполнены и высланы на рецензию в установленный срок.

Если контрольная работа не зачтена, ответы на замечания рецензента приводите в той же тетради. Заключительным этапом работы является зачет, который студенты сдают после выполнения лабораторных работ и при условии выполненных и зачтенных контрольных работ. На зачете должны быть представлены контрольные работы и отчеты по лабораторным работам. Во время зачета студент должен уметь изложить методику или ход анализа, знать его теоретическое обоснование и реакции, лежащие в его основе, уметь производить необходимые расчеты содержания ана­лизируемого компонента. Студенты должны также пройти собеседование с преподавателем по отдельным темам контрольных работ.


^ Контрольная работа

ВАРИАНТ 1


1. а) В чем заключается сущность систематического анализа?

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы Ba2+, Cl, NO3? Написать уравнения химических реакций, указать условия их проведения и наблюдаемый эффект.

2. Сущность метода комплексонометрии (рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов). Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать условия проведения реакций и использование метода в пищевой промышленности.

3. На чем основано применение индикаторов в методе Фольгарда? Указать рабочие вещества, способы приготовления их растворов. Написать уравнение химических реакций.

^ 4. Для чего предназначены бюретки? Назвать правила подготовки их к работе и правила работы с ними. Какой вместимости они бывают?

5. Какой вид имеет кривая титрования в методе дихроматометрии? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования? Назвать условия титрования смеси восстановителей.

^ 6. Назвать рабочие и установочные вещества в методе нейтрализации и способы приготовления их растворов.

7. На чем основан гравиметрический анализ? Как классифицируют методы гравиметрического анализа?

8. а) Рассчитать массовую долю и моляльность раствора, содержащего 15,00 г NaOH в 1 дм3 раствора с плотностью 1,015 г/см3.

б) Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию для соляной кислоты с титром по оксиду натрия, равным 0,001541 г/см3.

9. а) Рассчитать титр полученного раствора, если при его приготовлении смешали 10 см3 азотной кислоты с массовой долей 50,00 % и плотностью 1,310 г/см3 и 50 см3 раствора HNO3 с титром 0,001549 г/см3. Указать способ приготовления раствора.

б) Сколько г NaOH, содержащего 10 % примесей, необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора с титром, равным 0,004184 г/см3? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

10. а) Рассчитать титр раствора КОН, если на титрование 10,00 см3 его раствора расходуется 12,17 см3 соляной кислоты с титром, равным 0,003645 г/см3.

б) К навеске сульфата аммония 0,1230 г добавлено 25,00 см3 раствора КОН. После кипячения полученной смеси и удаления аммиака остаток щелочи оттитрован 15,00 см3 раствора HCl с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм3 (К = 1,0725). Рассчитать массовую долю сульфата аммония в навеске, если 10 см3 щелочи эквивалентны 9,45 см3 соляной кислоты.

ВАРИАНТ 2



1. a) В чем заключается сущность дробного анализа?

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы Fe2+, CH3COO, Cu2+ ? Написать уравнения химических реакций, указать условия их проведения и наблюдаемый эффект.

2. Сущность метода ацидиметрии (рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов). Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать использование метода в пищевой промышленности.

^ 3. Каков механизм действия адсорбционных индикаторов в методе осаждения?

4. Для чего предназначены мерные колбы? Назвать правила подготовки их к работе и правила работы с ними. Какой вместимости они бывают?

5. Какой вид имеет кривая титрования в методе броматометрии? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования? Назвать условия титрования смеси восстановителей.

^ 6. Какие рабочие и установочные вещества используют в методе комплексонометрии? Каким способом готовят их растворы?

7. Назвать основные операции гравиметрического анализа, проводимого методом осаждения. Дать им краткую характеристику.

8. а) Чему равна молярная концентрация и титр раствора, содержащего в 250 см3 0,5849 г карбоната натрия?

б) Рассчитать моляльность и молярную концентрацию эквивалентов для раствора серной кислоты с молярной концентрацией, равной 0,2010 моль/дм3, и плотностью 1,014 г/см3.

9. а) Какой объем хлороводородной кислоты с массовой долей 21,36 % и плотностью 1,105 г/см3 надо взять на 20 дм3 воды, чтобы 1 см3 полученного раствора содержал 0,002136 г HNO3? Указать способ приготовления раствора.

б) Какую навеску х.ч. хлорида калия необходимо взять для приготовления 2 дм3 раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,5010 моль/дм3? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

10. а) Сколько г HNO3 содержится в 1 дм3 раствора, если на титрование 20,00 см3 его расходуется 18,98 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм3 (К = 1,0181)?

б) Азот из навеки 0,8899 органического вещества переведен в соль аммония. После кипячения с концентрированной щелочью был выделен аммиак и поглощен 20,00 см3 соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2230 моль/дм3. Кислота, не прореагировавшая с аммиаком, была оттитрована 16,20 см3 раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,002720 г/см3. Рассчитать массовую долю азота в органическом веществе.

ВАРИАНТ 3



1. a) Какие реакции и реактивы называют групповыми, избирательными, специфическими?

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы Zn2+, NH4+, NO3? Написать уравнения химических реакций, указать условия их проведения и наблюдаемый эффект.

2. Сущность метода меркурометрии (рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов). Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать условия проведения реакций и использование метода в пищевой промышленности.

3. В чем заключается механизм действия металлохромных индикаторов в методе комплексонометрии? Указать рабочие вещества, способы приготовления их растворов, написать уравнения химических реакций.

^ 4. Для чего предназначены мерные цилиндры? Назвать правила подготовки их к работе и правила работы с ними. Какой вместимости они бывают?

5. Какой вид имеет кривая титрования в методе перманганатометрии? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования? Назвать условия титрования смеси восстановителей.

^ 6. Дать характеристику ионно-хромофорной теории рН-индикаторов.

7. Назвать основные стадии образования осадков. Дать им краткую характеристику.

8. а) Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов и поправочный коэффициент к ней для раствора CuSO4, содержащего 0,5481 г соли в 500 см3 раствора.

б) Рассчитать массовую долю и титр по HCl для раствора карбоната натрия, если его молярная концентрация эквивалентов равна 0,1110 моль/дм3 (плотность раствора принять равной 1,013 г/см3).

9. а) Чему будет равна молярная концентрация раствора серной кислоты, если смешать по 50,00 см3 растворов с титром 0,005601 г/см3 и 0,009800 г/см3 в мерной колбе вместимостью 500,00 см3 и довести до метки водой? Указать способ приготовления раствора.

б) Сколько г х.ч. оксалата натрия Na2C2O4 необходимо взять для приготовления 3 дм3 раствора с титром по хлороводородной кислоте, равным 0,001598 г/см3? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

10. а) Навеска кристаллогидрата тетрабората натрия 0,3530 г растворена в воде и на ее титрование израсходовано 18,52 см3 серной кислоты с титром 0,004901 г/см3. Написать формулу анализируемого кристаллогидрата.

б) Навеска 0,7124 г хлорида аммония при кипячении обработана концентрированным раствором щелочи и выделившийся аммиак поглощен 50,00 см3 серной кислоты с молярной концентрацией 0,2560 моль/дм3. Полученный раствор перенесен в мерную колбу и разбавлен до 250,00 см3; 10,00 см3 этого раствора оттитрованы 10,28 см3 раствора NaOH с титром, равным 0,002000 г/см3. Вычислить массовую долю NH4Cl во взятой навеске.


ВАРИАНТ 4



1. a) Как можно устранить мешающее влияние посторонних ионов на протекание аналитической реакции?

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы NO3, Cl, Fe3+? Написать уравнения химических реакций, указать условия их проведения и наблюдаемый эффект.

2. Сущность метода аргентометрии (рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов). Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать условия проведения реакций и использование метода в пищевой промышленности.

^ 3. Какие способы фиксирования точки эквивалентности используют в методах окисления-восстановления?

4. Для чего предназначены мерные пипетки? Назвать правила подготовки их к работе и правила работы с ними. Какой вместимости они бывают?

5. Какой вид имеет кривая титрования в методе комплексонометрии? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования? Назвать условия титрования смеси ионов металлов.

6. В каких случаях можно титровать смесь кислот или смесь оснований? Начертить кривую титрования, если титруется смесь трех кислот с константами диссоциации: К1 = 10-3, К2 = 10-7, К3 = 10-12.

^ 7. Какие требования предъявляются к осаждаемой и весовой формам?

8. а) Рассчитать титр и титр по CaO для раствора, содержащего в 250 см3 0,4118 г хлорида водорода.

б) Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию эквивалентов для аммиака в его водном растворе с титром, равным 0,005100 г/см3 (плотность раствора принять равной 0,996 г/см3).

9. а) Сколько см3 дистиллированной воды надо добавить к 4 дм3 раствора серной кислоты с титром 0,005987 г/см3, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалентов, равной 0,1 моль/дм3? Указать способ приготовления раствора.

б) Сколько г х.ч. дигидрата щавелевой кислоты H2C2O4 · 2H2O необходимо взять, чтобы приготовить 1 дм3 раствора с титром по NaOH, равным 0,0040501 г/см3? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

10. а) Рассчитать молярную концентрацию серной кислоты и поправочный коэффициент к ней, если на титрование 20,00 см3 ее расходуется 19,41 см3 раствора КОН с титром, равным 0,005481 г/см3.

б) Навеска вещества 0,1680 г, содержащего 37,25 % гидрокарбоната натрия, обработана 30,00 см3 раствора HCl с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3. Какой объем раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1130 моль/дм3 будет израсходован на титрование избытка кислоты после удаления CO2?

ВАРИАНТ 5



1. a) Какие предварительные испытания проводят при идентификации неизвестного вещества?

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы Pb2+, NO2, Al3+? Написать уравнения химических реакций, указать условия их проведения и наблюдаемый эффект.

2. Сущность метода тиоцианатометрии (рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов). Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать условия проведения реакций и использование метода в пищевой промышленности.

^ 3. Объяснить, почему меняют окраску металло-хромные индикаторы в методе комплексонометрии?

4. Для чего предназначены мерные стаканы? Назвать правила подготовки их к работе и правила работы с ними. Какой вместимости они бывают?

5. Какой вид имеет кривая титрования в методе иодиметрии? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования? Назвать условия титрования смеси восстановителей.

^ 6. Назвать рабочие и установочные вещества в методе ацидиметрии и способы приготовления их растворов.

7. Назвать правила выбора осадителя. Как рассчитывают необходимый объем его?

8. а) Чему равны моляльность и поправочный коэффициент к ней для раствора, содержащего в 100 см3 4,8882 г H2SO4, если его плотность равна 1,030 г/см3?

б) Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов для раствора серной кислоты с титром по оксиду калия, равным 0,008894 г/см3.

9. а) Какой объем хлорной кислоты HClO4 с массовой долей 16 % и плотностью 1,100 г/см3 необходимо взять, чтобы приготовить 500 см3 раствора с молярной концентрацией 0,5383 моль/дм3? Указать способ приготовления раствора.

б) Какую навеску дихромата калия K2Cr2O7 (х.ч.) необходимо взять, чтобы приготовить 5 дм3 раствора с титром 0,004957 г/см3? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

10. а) На титрование 0,1040 г бензойной кислоты после растворения израсходовано 15,43 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов, равной 0,0500 моль/дм3. Рассчитать массовую долю индифферентных примесей в анализируемом реактиве.

б) Навеска 2,1500 г смеси Na2HPO4 и NaH2PO4 · 2H2O обработана 25,00 см3 раствора HCl с молярной концентрацией эквивалентов 0,1200 моль/дм3. Остаток кислоты оттитрован в присутствии метилоранжа 17,50 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3. Рассчитать массовую долю Na2HPO4 в смеси.


ВАРИАНТ 6



1. a) Использование качественного анализа для исследования пищевых продуктов.

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы Ca2+, Fe3+, CH3COO? Написать уравнения химических реакций, указать условия их проведения и наблюдаемый эффект.

2. Сущность метода алкалиметрии (рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов). Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать использование метода в пищевой промышленности.

^ 3. Какие индикаторы используются в аргентометрии для фиксирования точки эквивалентности? Объяснить механизм их действия.

4. Как готовят растворы из фиксаналов? Какую мерную посуду используют при этом и как готовят ее к работе?

^ 5. Какой вид имеет кривая титрования в методе йодометрии и йодиметрии? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования?

6. Можно ли фиксировать точку эквивалентности с помощью кислотно-основных и специфических индикаторов в комплексонометрии? Почему они меняют окраску?

^ 7. В каких условиях проводят осаждение аморфных осадков?

8. а) Чему равны титр и массовая доля раствора, если в 100 г его содержится 2,1480 г фосфорной кислоты? Плотность раствора равна 1,010 г/см3.

б) Чему равны молярная концентрация эквивалентов и молярная концентрация аммиака в растворе с титром по триоксиду серы, равным 0,040850 г/см3?

9. а) Сколько см3 раствора гидроксида натрия с плотностью 1,225 г/см3 и массовой долей 20,53 % необходимо взять для приготовления 8 дм3 раствора с молярной концентрацией, равной 0,5090 моль/дм3? Указать способ приготовления раствора.

б) Какую навеску гидроксида калия, содержащего 10,00 % влаги, необходимо взять, чтобы приготовить 0,3 дм3 раствора с массовой долей 51,22 %, если плотность его равна 1,525 г/см3? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

10. а) Рассчитать массовую долю примесей в дихромате калия, если 3,9894 г его растворили в мерной колбе вместимостью 1 дм3 и на титрование 25,00 см3 полученного раствора, после добавления кислоты и иодида калия, израсходовано 20,00 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1000 моль/дм3 (К = 0,9980).

б) К навеске 0,2014 г технического оксида цинка добавлено 50,00 см3 раствора H2SO4 с титром 0,023520 г/см3. На титрование избытка кислоты израсходовано 31,95 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалентов 0,5000 моль/дм3 (К=1,2500). Рассчитать массовую долю ZnO в исследуемом образце.


ВАРИАНТ 7



1. a) Виды качественных аналитических реакций.

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы NH4+, Al3+, Cl? Написать уравнения химических реакций, указать условия их проведения и наблюдаемый эффект.

2. Сущность метода меркуриметрии (рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов). Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать условия проведения реакций и использование метода в пищевой промышленности.

^ 3. Какие индикаторы используют в дихроматометрии для фиксирования точки эквивалентности? Объяснить механизм их действия.

4. Как готовят растворы по точной навеске? Какую мерную посуду используют при этом и как готовят ее к работе?

^ 5. Какой вид имеют кривые титрования в методе нейтрализации? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования?

6. Какие вещества называют комплексонами и для определения каких ионов их используют?

^ 7. Каковы оптимальные условия получения кристаллических осадков?

8. а) Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов для раствора, содержащего в 250 см3 0,2960 г СaСl2.

б) Рассчитать моляльность и титр по серной кислоте для раствора гидроксида калия с титром, равным 0,01459 г/см3 и плотностью 1,012 г/см3.

9. а) Сколько см3 раствора серной кислоты с массовой долей 31,40 % и плотностью 1,230 г/см3 необходимо взять, чтобы приготовить 2 дм3 раствора с титром, равным 0,06541 г/см3? Указать способ приготовления раствора.

б) Сколько г гидроксида калия, содержащего 6,00 % примесей, необходимо взять, чтобы приготовить 250 см3 раствора с массовой долей 25,85 % и плотностью 1,245 г/см3? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

10. а) Сколько граммов хлороводорода содержится в 1 дм3 соляной кислоты, если на титрование йода, выделенного из 20,00 см3 кислоты смесью KIO3 + KI, израсходовано 21,20 см3 раствора тиосульфата натрия с Сэкв (Na2S2O3) = 0,1141 моль/дм3?

б) Рассчитать массу хлорида аммония в 1 дм3 раствора, если к 50,00 см3 его добавили 30,00 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3 (К = 1,3410), нагрели раствор, удалили аммиак и избыток NaOH оттитровали 17,11 см3 серной кислоты с Т(H2SO4), равным 0,009804 г/см3.


ВАРИАНТ 8



1. a) Цели и виды качественного анализа.

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы NO2, Pb2+, Cu2+? Написать уравнения химических реакций, указать условия их проведения и наблюдаемый эффект.

2. Как классифицируют методы нейтрализации по применяемому рабочему веществу. Указать рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов. Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать использование этих методов в пищевой промышленности.

^ 3. Какой индикатор используют в иодо- и иодиметрии для фиксирования точки эквивалентности? Объяснить механизм его действия.

4. Назвать основные этапы приготовления растворов по приблизительной навеске. Какую мерную посуду используют при этом? Указать правила работы с ней.

5. Какой вид имеет кривая титрования в методе меркурометрии? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования? Назвать условия титрования смеси галогенид-ионов.

^ 6. Указать условия проведения реакций в методе комплексонометрии.

7. Назвать основные виды соосаждения и дать им краткую характеристику.

8. а) Рассчитать моляльность и титр для раствора с плотностью 1,025 г/см3, содержащего в 1 дм3 24,44 г NaOH.

б) Рассчитать молярную концентрацию и массовую долю для раствора уксусной кислоты с плотностью 1,066 г/см3 и титром 0,010080 г/см3.

9. а) Сколько см3 воды надо прибавить к 500 см3 уксусной кислоты с массовой долей 40,20 % и плотностью 1,050 г/см3, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалентов 0,6841 моль/дм3? Указать способ приготовления раствора.

б) Сколько г янтарной кислоты H2C4O4H4 (х.ч.) необходимо взять для приготовления 0,5 дм3 раствора с молярной концентрацией, равной 0,5000 моль/дм3 (К = 1,1100)? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

10. а) Сколько см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,0510 моль/дм3 потребуется на титрование йода, выделяющегося после прибавления иодида калия к раствору, содержащему 0,2851 г CuSO45H2O?

б) После разложения 0,3967 г аммонийной соли выделившийся аммиак поглощен 50,00 см3 соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1250 моль/дм3. На титрование остатка кислоты израсходовано 13,30 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1120 моль/дм3. Рассчитать массовую долю азота в соли.


ВАРИАНТ 9



1. a) Какие существуют способы выполнения качественных реакций?

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы Fe2+, CH3COO, Fe3+? Написать уравнения химических реакций, указать их условия проведения и наблюдаемый эффект.

2. Сущность метода дихроматометрии (рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов). Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать условия проведения реакций и использование метода в пищевой промышленности.

3. Дать характеристику метода сульфатометрии в осадительном титровании (основная реакция, рабочие, определяемые и установочные вещества, способы приготовления их растворов, способы фиксирования точки эквивалентности).

^ 4. Как готовят растворы методом разбавления? Какую мерную посуду используют при этом и как готовят ее к работе?

5. Какой вид имеет кривая титрования в методе алкалиметрии? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования? Назвать условия титрования смеси кислот.

^ 6. Как повышают селективность комплексонометрического титрования?

7. Как проводят осаждение и промывание осадков в гравиметрическом методе?

8. а) Рассчитать молярную концентрацию и поправочный коэффициент к ней для раствора, содержащего в 2 дм3 3,9740 г К2CO3.

б) Чему равна молярная концентрация эквивалентов и моляльность раствора карбоната натрия с титром, равным 0,01252 г/см3 и плотностью 1,011 г/см3.

9. а) Сколько см3 соляной кислоты с титром, равным 0,003645 г/см3 необходимо взять, чтобы приготовить 200 см3 раствора с молярной концентрацией 0,0618 моль/дм3? Указать способ приготовления раствора.

б) Сколько г тетрабората натрия Na2B4O7 · 10H2O (ч.д.а.) необходимо взять для приготовления 2 дм3 раствора с моляльностью, равной 0,1040 моль/дм3 и плотностью 1,010 г/см3? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

10. а) К 15,00 см3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,0510 моль/дм3 прибавили иодид калия в избытке и выделившийся йод оттитровали 14,63 см3 раствора тиосульфата натрия. Рассчитать Т(Na2S2O3).

б) Навеску 2,0200 г цинковых белил растворили в 100 см3 серной кислоты с молярной концентрацией 0,2455 моль/дм3, затем избыток кислоты оттитровали 29,90 см3 раствора КОН с молярной концентрацией 0,1280 моль/дм3. Рассчитать массовую долю оксида цинка в образце.

ВАРИАНТ 10



1. a) Как можно определить свежесть мяса и колбасы с помощью качественного анализа?

б) Какими реакциями можно обнаружить ионы NO3, Ca2+, NH4+? Написать уравнения химических реакций, указать условия их проведения и наблюдаемый эффект.

2. Сущность метода иодометрии (рабочие, установочные, определяемые вещества, способы приготовления их растворов). Привести пример химической реакции между рабочим, определяемым и установочным веществами. Указать условия проведения реакций и использование метода в пищевой промышленности.

^ 3. Как фиксируют точку эквивалентности в методе аргентометрии?

4. Как готовят растворы кислот из фиксанала в методе нейтрализации? Какую мерную посуду используют при этом? Указать правила работы с ней.

5. Какой вид имеет кривая титрования в методе ацидиметрии? От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования? Назвать условия титрования смеси оснований.

^ 6. Какие способы титрования используют в комплексонометрии?

7. Какие способы получения весовой формы используют в гравиметрии?

8. а) Чему равны молярная концентрация эквивалентов и титр для раствора, содержащего в 5 дм3 31,1100 г карбоната калия?

б) Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалентов для раствора оксалата натрия, молярная концентрация которого равна 0,2122 моль/дм3.

9. а) Какой объем воды необходимо добавить к 1 дм3 раствора КОН с титром 0,05600 г/см3, чтобы получить раствор с массовой долей 1,29 % и плотностью 1,010 г/см3? Указать способ приготовления раствора.

б) Сколько г бензойной кислоты, содержащей 5,10 % индифферентных примесей, необходимо взять для приготовления 1 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,0941 моль/дм3? С какой точностью следует рассчитывать навеску и на каких весах ее взвешивать?

10. а) К 20,00 см3 раствора дихромата калия с молярной концентрацией 0,0200 моль/дм3 добавили в избытке иодид калия, выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия; V (Na2S2O3) = 21,22 см3. Рассчитать титр раствора тиосульфата натрия.

б) К 50,00 см3 серной кислоты с молярной концентрацией 0,0950 моль/дм3 прибавлено 25,00 см3 раствора КОН неизвестной концентрации. Среда раствора при этом осталась кислой. На дотитровывание оставшейся кислоты затрачено 2,83 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1134 моль/дм3. Рассчитать К(КОН).




Похожие:

Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» iconКонтрольная работа №1 по теме "Атомы химических элементов"
Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств: Ga, Al, In, Tl
Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» iconЗанятие Методы научного исследования
...
Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» iconКонтрольная работа: «Атомы химических элементов» Вариант Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке: • возрастания неметаллических свойств Р, S, Si
Определите вид связи для веществ с формулами: NaCl, Cl2, scl2, CaO. Запишите схему образования связи для молекул, формулы которых...
Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» iconОпределение методов исследования
Задачи исследования определяют его методы и методики, т е те приемы и способы, которыми пользуются исследователь. Метод – это способ...
Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» iconМетоды исследования, источники информации
Метод исследования – способ, с помощью которого достигаются цели исследования и решаются задачи исследования
Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» iconКонтрольная работа по дисциплине «Экономический анализ» для студентов заочной формы обучения по специальности
Контрольная работа выполняется студентами заочной формы обучения по специальности Финансы и кредит. Работа должна выполняться по...
Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» iconЗакон о закупках и поставках сельскохозяйственной продукции
Закупка форма организованного приобретения государством сельскохозяйственной продукции, сырья и продовольствия у товаропроизводителей...
Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» iconПланирование ассортимента продукции
Коммерческая деятельность по сбыту продукции на промышленном предприятии начинается с исследования товарного рынка. Изучение рынка...
Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» iconПрограмма по дисциплине од. А. 07 «методы исследования в русистике» Специальность 10. 02. 01 Русский язык
Программа составлена в соответствии с утвержденными фгт и рекомендациями по формированию основных профессиональных образовательных...
Контрольная работа по дисциплине: «химические методы исследования свойств сырья и продукции» iconКонтрольная работа По дисциплине: «Концепции современного естествознания» Тема: «Структурные уровни организации материи»

Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы