Скорость реакции icon

Скорость реакции



НазваниеСкорость реакции
Дата конвертации23.10.2012
Размер444 b.
ТипЗакон
источник



Скорость реакции

  •  

  • Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ:

  •  

  • V = ± ((С2 – С1) / (t2 - t1)) = ± (DС / Dt)

  •  

  • где С1 и С2 - молярные концентрации веществ в моменты времени t1 и t2 соответственно (знак (+) – если скорость определяется по продукту реакции, знак (–) – по исходному веществу).

  •  

  • Реакции происходят при столкновении молекул реагирующих веществ. Ее скорость определяется количеством столкновений и вероятностью того, что они приведут к превращению. Число столкновений определяется концентрациями реагирующих веществ, а вероятность реакции - энергией сталкивающихся молекул.



Факторы, влияющие на скорость химических реакций

  • 1.      Природа реагирующих веществ. Большую роль играет характер химических связей и строение молекул реагентов. Реакции протекают в направлении разрушения менее прочных связей и образования веществ с более прочными связями. Так, для разрыва связей в молекулах H2 и N2 требуются высокие энергии; такие молекулы мало реакционноспособны. Для разрыва связей в сильнополярных молекулах (HCl, H2O) требуется меньше энергии, и скорость реакции значительно выше. Реакции между ионами в растворах электролитов протекают практически мгновенно.



2. Концентрация. С увеличением концентрации (числа частиц в единице объема) чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ - скорость реакции возрастает.

  • 2. Концентрация. С увеличением концентрации (числа частиц в единице объема) чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ - скорость реакции возрастает.

  •  

  • Закон действующих масс (К. Гульдберг, П.Вааге, 1867г.)

  •  

  • Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

  •  

  • aA + bB + . . . ® . . .

  •  

  • V = k • [A]a • [B]b • . . .

  •  

  • Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора, но не зависит от значения концентраций реагентов.

  • Физический смысл константы скорости заключается в том, что она равна скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ.

  • Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы в выражение скорости реакции не входит.



3. Температура. При повышении температуры на каждые 10C скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа). При увеличении температуры от t1 до t2 изменение скорости реакции можно рассчитать по формуле:

  • 3. Температура. При повышении температуры на каждые 10C скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа). При увеличении температуры от t1 до t2 изменение скорости реакции можно рассчитать по формуле:



Правило Вант-Гоффа применимо только в узком интервале температур. Более точным является уравнение Аррениуса:

  • Правило Вант-Гоффа применимо только в узком интервале температур. Более точным является уравнение Аррениуса:

  •  

  • k = A • e –Ea/RT

  • Где A - постоянная, зависящая от природы реагирующих веществ;

  • R - универсальная газовая постоянная [8,314 Дж/(моль • К) = 0,082 л •  атм/(моль • К)];

  • Ea - энергия активации, т.е. энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы столкновение привело к химическому превращению.



  • Энергетическая диаграмма химической реакции



4.      Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Для гетерогенных систем (когда вещества находятся в разных агрегатных состояниях), чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция. Поверхность твердых веществ может быть увеличена путем их измельчения, а для растворимых веществ - путем их растворения.

  • 4.      Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Для гетерогенных систем (когда вещества находятся в разных агрегатных состояниях), чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция. Поверхность твердых веществ может быть увеличена путем их измельчения, а для растворимых веществ - путем их растворения.

  •  

  • 5.      Катализ. Вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называются катализаторами. Механизм действия катализаторов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений. При гомогенном катализе реагенты и катализатор составляют одну фазу (находятся в одном агрегатном состоянии), при гетерогенном катализе - разные фазы (находятся в различных агрегатных состояниях). Резко замедлить протекание нежелательных химических процессов в ряде случаев можно добавляя в реакционную среду ингибиторы (явление "отрицательного катализа").






Похожие:

Скорость реакции iconРешение. По определению, скорость реакции равна: моль/ л
Скорость образования no в реакции 2nobr(г) 2NO(г) + Br2(г) равна 10-4 моль/(л с). Чему равна скорость реакции и скорость расходования...
Скорость реакции iconРешение. По закону действующих масс, в любой момент времени скорость реакции равна
В реакции 2-го порядка a + b d начальные концентрации веществ a и b равны, соответственно, 0 моль/л и 0 моль/л. Скорость реакции...
Скорость реакции iconТема: «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.»
На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
Скорость реакции iconВариант 11-11 Напишите недостающие частицы в реакции
Выделяется или поглощается энергия в этой реакции? Скорость каких частиц больше: до реакции или после нее? Каков энергетический выход...
Скорость реакции icon19. Скорость
Химическая кинетика – это часть химии, изучающая скорость химической реакции и механизмы химической реакции
Скорость реакции iconТеоретические основы химии
Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10 К. Во сколько раз увеличится...
Скорость реакции iconПсихологические особенности в карате шотокан
На занятиях много внимания уделяется совершенствованию моторного компонента простой реакции, сокращению времени сложной двигательной...
Скорость реакции iconЗаконы двжения. Укажите изменение скорости с течением времени при равномерном движении: А: скорость растет. Б: скорость убывает. В: скорость не изменяется. Г: скорость равна нулю
Каково значение проекции ускорения на ось, совпадающую с направлением движения тела, при разгоне?
Скорость реакции iconОкислительно восстановительные реакции
Реакции, идущие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Окислительно-восстановительные...
Скорость реакции iconРешение. Запишем два раза решение кинетического уравнения для реакции
Для элементарной реакции na b обозначим период полураспада a через t 1/2, а время распада a на 75 через t 3 Докажите, что отношение...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы