Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор icon

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор



НазваниеРастворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор
Дата конвертации20.03.2013
Размер133.73 Kb.
ТипРешение
источник

Растворы.

Способы выражения концентрации растворов.


Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более

компонентов, содержание которых можно изменять в

определенных пределах без нарушения однородности.

Концентрация – показывает, сколько вещества растворено в данном

растворе или растворители.

Концентрации вещества можно выразить:

I. Массовая доля (%), процентная концентрация (С%) – показывает сколько единиц массы вещества растворено в 100 единицах массы раствора (количество грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора).





,

где V – объем раствора, P- плотность раствора.

Нахождение массы растворенного вещества:

или






Примеры:

  1. 5% раствор поваренной соли.

Это значит, что в 100 грамм этого раствора содержится 5 грамм поваренной соли и 95 грамм воды.


  1. Какова массовая доля соли в растворе, если в 200 г воды растворили 50 г соли?

Дано

Решение

m соли = 50 грамм

m воды = 200 грамм

Найти: w% ?





  1. m (раствора)= 200 +50 =250 г

2.

Ответ: 20 % раствор


Реши самостоятельно:

  1. Какие массы поваренной соли и воды надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли в нем 4%.

  2. В 100 г воды растворили 31,6 г нитрата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе этой соли.

  3. Рассчитайте массу сахара и массу воды которые нужно взять для приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%.

  4. В 800 г раствора сульфата меди содержится 40 г сульфата меди. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе.

  5. Какую массу нитрата серебра надо растворить в 250 г воды для приготовления 2% - ного раствора.

  6. 10 г нитрата калия растворено в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.

  7. Для получения в лаборатории водорода применяют цинк и раствор серной кислоты приготовленный из 1 объёма кислоты с плотностью ρ= 1,84 г/см3 и 5 объёмов воды. Какова С% этого раствора кислоты?

  8. Рассчитайте массу кристаллогидрата ZnSO47H2O, взятую для приготовления 250 мл 4 % - ного раствора ZnSO4 (плотность раствора 1,04 г/мл).

  9. Определите массу азотной кислоты в объеме 2 л с массовой долей 10 % и плотностью = 1,05 г/см3.



II. ^ Молярная концентрация раствора (См) – количество вещества растворенного в 1000 мл раствора (1 л) (выражается числом молей в одном литре раствора).

1м одномолярный раствор = 1 моль/л

2 м двумолярный раствор =2 моль/л

0,1 м децимолярный раствор

0,2 м двудецимолярный раствор

0,01 м сантимолярный раствор

0,001 м милимолярный раствор

(м),

где М – молярная масса растворенного вещества, V – объем полученного раствора

или (моль/л)

Нахождение массы растворенного вещества:



Примеры:

  1. Приготовить децимолярный раствор сульфата натрия.

См=0,1 м

М (Na24)=142 г/моль

m(Na24)=142 0,1=14,2 г

Отвешиваем 14,2 г сульфата натрия, высыпаем в мерную колбу и доливаем воды до 1 литра.

  1. Приготовить 600 мл 2 м раствора карбоната натрия.

Дано

Решение

V = 600 мл

См =2м

Найти m соли (Na2СО3) ?



М Na2СО3= 106 г/моль

m=

Отвесить 127,2 г соли, высыпать в мерную колбу и долить воды до метки 600.


Реши самостоятельно:

  1. Сколько грамм тиосульфата натрия Na2S2O32О нужно для приготовления 250 мл 0,1 м раствора.

  2. 66,8 г серной кислоты растворили в 133 г воды. Определите молярную концентрацию если раствор с плотностью 1,25 гр/см3.

  3. Вычислите молярность раствора, приготовленного в мерной колбе на 500 мл из 4,98 г КI.

  4. Рассчитайте массу вещества Na2СО3, содержащегося в 200 мл 0,24 М раствора.

  5. Определите молярную концентрацию вещества в растворе CuSO4, приготовленном в мерной колбе на 500 мл из 11,25 г кристаллогидрата CuSO42О.

Какая масса сульфата бария ВаSO4 получится при сливании 200 мл 0,5 м раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3 и 150 мл 2 м раствора хлорида бария ВаСl2


III. ^ Нормальная концентрация или эквивалентная (Сн, Сэ, СN) –выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

(н),

где Э – эквивалент растворенного вещества, V – объем

или (экв/л)

Нахождение массы растворенного вещества:



Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая химически равноценна одному иону водорода (для обменных реакций) или одному электрону (для окислительно – восстановительных реакций). Фактически это частица, обладающая одной единицей валентности или оперирующая одним электроном.

Эквиваленты сложных веществ находятся:

;


;


;


.

Примеры:

  1. Приготовить 400 мл сантинормального раствора сульфата натрия.

Сн=0,01 н

V=400 мл

М(Na2SO4)=142 г/моль преобразуем формулу

Э(Na2SO4)=71


m(Na2SO4)=0,01 714001000=0,284 г


2. Определить нормальную концентрацию раствора содержащего 30 г хлорида алюминия в 500 мл раствора.



Дано

Решение

m (AlCl3)=30 г

V=500 мл

Найти Сн-?




Э (AlCl3)=


Э (AlCl3)=133,5:3=44,5

Сн=



Реши самостоятельно:

  1. Сколько грамм азотной кислоты содержится в 2 л ее 0,1 н раствора?

  2. Сколько гр ортофосфорной кислоты нужно для приготовления 10 мл 0,02 н раствора?

  3. Какой объём 0,5 н раствора можно приготовить из 24,44 г кристаллогидрата хлорида бария ВаСl22 H2O?

  4. Для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты потребовалось 40 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определите Сн раствора кислоты.

  5. Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешивании 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты с 50 мл 0,5 н раствора гидроксида калия? Сколько грамм образуется сульфата калия?

IV. Моляльная концентрация (Сm)– выражается числом молей растворенного вещества в 1000 гр растворителя

=


V. Титр (T)- сколько грамм растворенного вещества содержится в 1 мл раствора.




Переходы концентраций.

Переход от процентной концентрации к молярной концентрации:

или

Переход от процентной концентрации к нормальной концентрации:

или

Переход от молярной концентрации к процентной концентрации:



Переход от нормальной концентрации к процентной концентрации:




Примеры:

1. Определить нормальную концентрацию 20 % - ного раствора серной кислоты , если ρ=1,14 г/см3.

Дано

Решение

С%=20 %

ρ (H2SO4) = 1,14 г/см3

Найти Сн-?

,

Э (H2SO4) =

Сн =


Ответ: Сн=4,65 н



Реши самостоятельно:

  1. Найти молярную концентрацию 60 % - ного раствора азотной кислоты, если плотность раствора равна 1,373 г/см3.

  2. Определить С% двунормального раствора серной кислоты с плотностью 1,063 г/см3.

  3. 66,8 г серной кислоты плотностью = 1,25 г/см3 растворили в 133,2 г воды. Определите С%, См, Сн .

  4. Какой объём 68% - ного раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/см3 требуется для приготовления 50 мл 2 н раствора?

  5. Найдите молярную концентрацию вещества Na2SO4 в 12% - ном растворе с плотностью 1,11 г/мл.

  6. 2 л хлора при (н.у.) растворены в 5 л воды. Определите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если объем раствора принять равным объему воды.

  7. Определить С% двунормального раствора серной кислоты (ρ=1,063 г/см3).

  8. Определите массовую долю и нормальную концентрацию 8 м раствора серной кислоты (ρ=1,44 г/см3)



Способы вычисления при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных.

1) ;


2)

Пример:

Для получения суперфосфата применяют 65%-ный раствор серной кислоты. Сколько 92%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 1 т этого раствора?

Дано

Решение

С1 =65%

С2 = 92%

m1 =1 т

Найти: массу Н2SO4 (m2), и массу Н2О

, из формулы выражает m2



кг.

m (H2O)=1000-706=294 кг

Ответ: масса Н2SO4=706 кг, масса H2O=294 кг.

Реши самостоятельно.

  1. Какие объемы 37 % раствора НСl (ρ=1,19 г/см3) и воды нужны для приготовления 1 л 10 % раствора (ρ=1,049 г/см3).

  2. Какие объёмы 95% раствора серной кислоты (ρ=1835 г/л) и воды нужно для приготовления 1 л 25% раствора (ρ=1180 г/л).

  3. Сколько 65% -ного раствора азотной кислоты и воды нужно взять для приготовления 500г 15%-ного раствора этой кислоты?

  4. Какие объемы 30% ортофосфорной кислоты (ρ=1,18 г/см3) и воды нужны для приготовления 100 л 8% раствора (ρ=1,04 г/см3).

  5. Сколько 22 н раствора плавиковой кислоты (ρ=1123 г/л) и 10 н раствора плавиковой кислоты (ρ=1036 г/л) потребуется для приготовления 20 н раствора?


^ Способы вычисления при смешивании растворов.

Метод «креста», диагональная схема, правило смешивания, «Андреевский крест»

Используется для решения задач для двух компонентов смеси при условии, что свойство компонентов поддаются аддитивному сложению.

А- m, масса, объем или количество первого компонента;

В - m, масса, объем или количество второго компонента;

А+В , m, масса, объем или количество смеси;

Х1- свойство первого компонента;

Х2- свойство второго компонента;

Х – свойство смеси.

Свойства: плотность твердого вещества, относительная плотность, относительно атомная масса, относительно молекулярная масса, молярная масса, концентрации (С%, Сн, См, Сm), стехиометрический множитель.

,

отношение компонентов обратно пропорционально разности величин свойств (концентраций) компонентов и смеси

диагональная схема

х1 х-х2

Х




х2 х1


Правило смешения не применимо к расчету объемов растворов, концентрация которых выражается через отношение к объему (кроме слабо разбавленных)


Пример:

В каком отношении должны быть взяты объемы 0,5 н раствора и 0,1 раствора, чтобы получить 0,2 н раствор?

Дано

Решение

А- V 0,5 н раствора

В - V 0,1 н раствора

Х – 0,2 н

Х1 – 0,5 н

Х2 – 0,1 н

Найти отношение

Составляем диагональную схему:

0,5 0,2-0,1


0,2




0,1 0,5-0,2



Ответ. Растворы нужно взять в отношении 1 :3

2 способ:

=




Реши самостоятельно:

  1. Вычислите массовую долю раствора полученного смешиванием 1000 т 60% раствора с 250 т 96% раствора.

  2. Сколько грамм воды и 87% раствора серной кислоты необходимо взять для приготовления 600 г 55% раствора?

  3. Сколько граммов 8% и 75% растворов необходимо взять для приготовления 400 г 42 % раствора?

  4. Уксусная эссенция – 80% раствор уксусной кислоты (СН3СООН). Сколько граммов этой эссенции и воды необходимо взять для приготовления 200 мл 3 % раствора уксуса применяемого как приправа к пище? Плотность эссенции можно принять равной 1 г/см3.

  5. Сколько грамм нужно взять 20% и 32,1 % растворов соляной кислоты, чтобы приготовить 242 г 26,7% раствора соляной кислоты?

  6. Сколько воды надо прибавить к 500 кг 30% раствора сахара, чтобы получить 4% раствор?

  7. Сколько воды надо испарить из 800 гр 10% раствора, чтобы получить 25% раствор?

  8. Для нейтрализации щелочи, попавшей в глаза, применяется 2% раствор борной кислоты. Сколько гр насыщенного раствора, содержащего 4,7% этой кислоты понадобится для приготовления 0,5 л 2 % раствора?

  9. Требуется приготовить 1 л 20% раствора гидроксида натрия (NaOH), плотность которого 1,219 г/см3 при 200 С. Сколько гр необходимо взять щелочи содержащей 98% NaOH для этого?

  10. Необходимо приготовить 1 л 20% раствора серной кислоты, имеющей плотность 1,139 г/см3, из 93,6 % кислоты, плотностью 1,830 г/см3. Сколько мл для этого нужно взять 93,6% кислоты и воды?


^ Расчет массы воды, которая прибавляется к раствору для разбавления его.


, или

, где

С1 – исходная концентрация, С – получившаяся концентрация, m – масса раствора, V – объем раствора.

Преобразованная формула нахождения концентрации C=

Расчет концентрации раствора при добавлении к раствору вещества.





Пример:

К 327,5 г 50% – ного раствора вещества добавили 140 г воды. Массовая доля вещества в конечном растворе равна?

Дано

Решение

m раствора =327,5 г

W1 %=50%

m (воды) = 140 г

Найти: W%



140==

140х=16375-327,5х

140х+327,5х=16375

467,5х=16375

х=35%

Ответ получившаяся концентрация 35 %

Р.S. можно формулу преобразовать

W% =


Реши самостоятельно:

  1. К 400 г раствора, массовая доля гидроксида калия в котором 0,45, добавлено 100 г воды. Какова массовая доля щелочи в получившемся растворе?

  2. В 200 г 2%-ного раствора поваренной соли растворили 20 г хлорида натрия. Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе?

  3. К 450 г 15 %-ного раствора гидроксида кальция добавили 60 г того же вещества. Массовая доля в конечном растворе равна?

  4. Какую массу воды надо добавить к 200 г 70%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9%-ный раствор?

  5. К 300 г 10%-ного раствора сахарозы добавили 150 мл воды. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе?

  6. Какую массу гидроксида калия надо добавить к 400 г 5%-ного раствора КОН, чтобы довести массовую долю до 40%?

  7. Какую массу оксида серы (VI) надо добавить к 400 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы повысить ее массовую долю до 30%?

  8. К 600 л 2 н раствора добавили 100 л воды. Какова Сн концентрация раствора?



^ Формулы для вычисления концентрации растворов.


Формула

Что вычисляется по формуле



Процентная концентрация



или m=Cρ10

Масса компонента раствора (1), масса компонента раствора в определенном объеме раствора процентной концентрации



Молярная концентрация

или m=CMMV

Масса растворенного вещества в определенном объеме молярной концентрации



Нормальная концентрация

или m=CHЭV

Масса растворенного вещества в определенном объеме нормальной концентрации

;


;


;




Вычисление эквивалентов химических соединений

=

Маляльная концентрация



Титр

или

Переход от процентной концентрации к молярной концентрации

или

Переход от процентной концентрации к нормальной концентрации



Переход от молярной к процентной концентрации



Переход от нормальной концентрации к процентной концентрации

;

Формулы для вычисления при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных





Для вычислений при смешении растворов

Х1 Х-Х2




Х




Х2 Х1


Диагональная схема

Для определения отношения масс смешиваемых растворов; смешиваемого раствора и воды.

, или

Масса воды, которая прибавляется к раствору для разбавления его

C=

Вычисления концентрации раствора при добавлении воды



Вычисления концентрации раствора при добавлении вещества



Массы вещества, которое добавляется к раствору.






Похожие:

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор iconМоу «Кисловская сош» Задачи разные нужны, задачи разные важны. (Исследовательская работа)
Многие важные вопросы изучения курса химии по ряду причин исключены из школьной программы. Среди них закон эквивалентов, титрование,...
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор iconУрок по теме "Электролитическая диссоциация" (8-й класс)
...
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор iconРекомендации по утилизации отходов лития, натрия и кальция
Образующийся по окончании гидроксид лития используют с целью нейтрализации содержимого сосуда для слива отработанных растворов. Раствор...
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор iconУтилизация отработанных реактивов Приложение 7 Уничтожение реактивов и растворов, находящихся в сосудах без этикеток
Растворы испытать добавлением сульфат-иона на наличие высокотоксичных ионов Ва+2 и рь если осадок выпадает, добавлять сульфат-ион...
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор icon«Исследователи 21 века». На секции свои работы представили учащиеся 8-10 классов: Павшинская А. (8кл.), «Стили костюмов для восточных танцев»
Баранов Д. (8кл.) «Способы уменьшения концентрации радона в воде природных источников»
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор iconТема: Введение понятия «выражение». Цель: Организовать деятельность обучающихся по восприятию, осмыслению и первичному закреплению по теме: «Выражение, запись выражения, значения выражения»
...
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор iconСистемно деятельностный подход в обучении Занятие элективного курса «Решение задач на растворы, смеси и сплавы»
Цели: -обобщить и расширить знания о способах решения задач на растворы, смеси и сплавы
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор iconСистемно деятельностный подход в обучении Занятие элективного курса «Решение задач на растворы, смеси и сплавы»
Цели: -обобщить и расширить знания о способах решения задач на растворы, смеси и сплавы
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор iconПоурочное планирование 11 класс
Способы выражения жалобы, извинения, приглашения, принятия/ отказа от приглашения
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Раствор iconТема: Упрощение выражения. Цели: Увидеть, чем отличается выражения от уравнений; Научиться упрощать выражения и решать уравнения, упрощая левую часть; Понять, что значит упростить выражение и решить уравнение. Ход урока

Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы