Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов icon

Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов



НазваниеТестовые задания 9 класс Общие свойства металлов
Дата конвертации29.08.2013
Размер109.62 Kb.
ТипДокументы
источник

Тестовые задания*

9 класс

Общие свойства металлов


1. Из приведенных ниже веществ выберите электролит:

а) раствор сахара;
б) раствор поваренной соли;
в) бензин;
г) растительное масло.

2. Формулой моногидрата серной кислоты является:

а) H2SO4•H2O;
б) H2SO4;
в) H2SO41/2 H2O;
г) H2SO4nH2O.

3. Из приведенных ниже частиц укажите катион:

а) К0;
б) H2;
в) S2–;
г) Na+.

4. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:

а) анион;
б) катион;
в) атом;
г) молекула.

5. Литий имеет порядковый номер 3. Укажите электронную конфигурацию атома лития:

а) 1s22s2;
б) 1s22s1;
в) 1s1;
г) 1s22s22p2.

6. Процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении называется:

а) гидролиз;
б) гидратация;
в) диссоциация;
г) сублимация.

7. Из приведенных ниже формул солей выберите кислую соль:

а) К2SO4;
б) (NH4)2[Fe(SO4)2];
в) (CuOH)2CO3;
г) NaH2PO4.

8. Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и катион водорода? Укажите верный вариант ответа.

а) Основных;
б) кислых;
в) средних;
г) таких солей нет.

^ 9. Положительно заряженный электрод в химии называют:

а) катод;
б) анод;
в) соленоид;
г) гидрат.

10. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, для сильных электролитов близко к:

а) 1;
б) 0,5;
в) 0,25;
г) 0,1.

11. Степень диссоциации некоторого электролита = 0,1. Можно сказать, что этот электролит:

а) сильный;
б) средней силы;
в) слабый;
г) практически неэлектролит.

12. Реакция

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

протекает до конца, т. к. выделяется:

а) вода;
б) осадок;
в) соль;
г) газ.

13. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца:

а) KCl + NaNO3 = ... ;
б) K2CO3 + HCl = ... ;
в) CuO + HNO3 = ... ;
г) NaOH + H2SO4 = ... .

14. Качественная реакция на хлорид-ион:

а) NaCl + H3PO4 = ... ;
б) NaCl + AgNO3 = ... ;
в) NaCl + KOH = ... ;
г) NaCl + SO2 = ... .

15. В трех пробирках находятся растворы KOH, HCl, Na2SO4. Имеются три реактива: синий лакмус (1), BaCl2 (2), фенолфталеин (3). Укажите верную последовательность прибавления реактивов 1, 2, 3 в пробирки для обнаружения веществ в растворах. Варианты ответа:

а) 1, 3, 2;
б) 3, 1, 2;
в) 1, 2, 3;
г) 2, 3, 1.

16. В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца?

а) KCl + NaOH = ... ;
б) НCl + КOH = ... ;
в) Na2CO3 + HNO3 = ... ;
г) CaO + HNO3 = ... .

17. Реакции какого типа не бывают окислительно-восстановительными?

а) обмена;
б) замещения;
в) разложения;
г) соединения.

18. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая протекает без изменения степени окисления:

а) H2 + O2 = ... ;
б) СuO + H2 = ... ;
в) Mg + HCl = ... ;
г) K2O + CO2 = ... .

19. В реакции

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

окислителем является:

а) Сu0;
б) Fe0;
в) Cu2+;
г) Fe2+.

20. Имеются три пробирки с растворами веществ: NaСl, K2CO3, MgSO4. Какой цвет приобретет фенолфталеин в каждом растворе? Выберите верный ответ.

а) малиновый, бесцветный, бесцветный;
б) бесцветный, малиновый, бесцветный;
в) бесцветный, малиновый, малиновый;
г) бесцветный, бесцветный, малиновый.

21. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) NaCl;
б) K2CO3;
в) Al2S3;
г) Na2S.

22. В растворе какой соли индикатор метиловый оранжевый не изменяет окраску?

а) AlCl3;
б) Na2CO3;
в) K2S;
г) KCl.
^

Подгруппа кислорода


23. Какая из приведенных ниже электронных конфигураций соответствует атому О (кислород)?

а) 1s22s22p2;
б) 1s22s22p6;
в) 1s22s22p4;
г) 1s22s22p63s2.

24. Электронная конфигурация иона S2– – это:

а) 1s22s22p63s23p6;
б) 1s22s22p63s2;
в) 1s22s22p4;
г) 1s22s22p63s23p44s2.

25. Элементы VI группы главной подгруппы – это:

а) азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут;
б) кислород, сера, селен, теллур, полоний;
в) фтор, хлор, бром, йод, астат;
г) кислород, сера, хром, селен, молибден, теллур, вольфрам, полоний.

26. В возбужденном состоянии сера может проявлять степень окисления +4, при этом распределение электронов по орбиталям будет следующим:



^ 27. Число атомов в кольце кристаллической серы равно:

а) 6;
б) 9;
в) 4;
г) 8.

28. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой помимо соли и воды выделяется:

а) S;
б) SO2;
в) SO3;
г) H2S.

29. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) Na + H2SO4 (конц.) = ... ;
б) Mg + H2SO4 (конц.) = ... ;
в) Pb + H2SO4 (конц.) = ... ;
г) Zn + H2SO4 (конц.) = ... .

^ 30. Кислые соли серной кислоты называют:

а) гидросульфаты;
б) гидросульфиды;
в) гидросульфиты;
г) сульфаты.

31. Качественная реакция на серную кислоту:

а) H2SO4 + KOH = ... ;
б) H2SO4 + BaCl2 = ... ;
в) H2SO4 + Сu = ... ;
г) H2SO4 + Na2O = ... .
^

Скорость химических реакций


32. Равновесие реакции

2S (г.) + 3О2 (г.) = 2Н2О (г.) + 2SO2 (г.)

при повышении давления смещается:

а) вправо;
б) влево;
в) давление не влияет на равновесие.

^ 33. Вещество, ускоряющее ход реакции, но при этом не расходующееся:

а) ингибитор;
б) катализатор;
в) индикатор.

34. Повышение температуры в реакции

2 + О2 = 2Н2О + Q кДж

сказывается следующим образом:

а) не оказывает влияния;
б) смещает равновесие вправо;
в) смещает равновесие влево.

35. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор:

а) концентрация реагентов;
б) температура;
в) природа реагирующих веществ;
г) степень измельчения реагентов.

36. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;
б) натрий – катализатор этой реакции;
в) натрий – ингибитор этой реакции;
г) натрий – щелочной металл.
^

Подгруппа азота


37. Атом фосфора имеет конфигурацию:

а) 1s22s22p63s23p3;
б) 1s22s22p5;
в) 1s22s22p63s23p64s2;
г) 1s22s22p63s23p5.

38. Между атомами в молекуле азота существует:

а) двойная связь;
б) тройная связь;
в) одинарная связь;
г) пять химических связей.

39. Азот достаточно инертен по отношению к металлам, но сравнительно легко протекает следующая реакция:

а) Cu + N2 = ... ;
б) Zn + N2 = ... ;
в) Al + N2 = ... ;
г) Li + N2 = ... .

40. Летучее водородное соединение азота имеет формулу:

a) NH2;
б) N2H4;
в) NH3;
г) NО2.

41. В какой реакции азот проявляет восстановительные свойства?



42. Вещество Mg3N2 называют:

а) нитрат магния;
б) нитрит магния;
в) сульфат магния;
г) нитрид магния.

^ 43. Сколько свободных электронных пар имеет азот в молекуле аммиака?

а) 2;
б) 4;
в) 1;
г) 3.

44. Аммиак в лаборатории получают по реакции:

а) NH4Cl + Ca(OH)2 = ... ;
б) N2 + 3H2 = ... ;
в) Са3(PO4)2 + (NH4)2SO4 = ... ;
г) (NH4)3РO4 + HCl = ... .

45. Выберите ряд веществ, соответствующий нарастанию молекулярных масс:

а) озон, аммиак, кислород;
б) аммиак, кислород, озон;
в) кислород, аммиак, озон;
г) кислород, озон, аммиак.

46. Аммиак может реагировать с соляной кислотой по реакции

NH3 + HCl = NH4Cl.

Четвертый атом водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму, при этом донором является:

а) водород;
б) хлор;
в) азот;
г) группа .

47. В аммиаке и катионе аммония степень окисления азота одинаковая: –3. Какие валентности у атомов азота в этих соединениях?

а) Обе – III;
б) обе – IV;
в) III и II;
г) III и IV.

48. Нашатырный спирт – это:

а) NH3;
б) NH3•H2O;
в) NH4Сl;
г) N2H4.

49. Для какой реакции повышение давления сместит равновесие вправо?

а) N2 (г.) + О2 (г.) = 2NO (г.);
б) Н2 (г.) + S (ж.) = Н2S (г.);
в) N2 (г.) + 3Н2 (г.) = 2NН3 (г.);
г) Н2 + Сl2 = 2НCl.

50. Соль PH6NO4 называется:

а) нитрат аммония;
б) фосфат аммония;
в) нитрит аммония;
г) дигидрофосфат аммония.

51. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:



52. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:

а) NO2;
б) NO;
в) N2;
г) N2О.

53. При термическом разложении нитрата калия выделяется газ:

а) N2;
б) NO2;
в) О2;
г) N2О.

54. Вещество Са3Р2 называется:

а) фосфат кальция;
б) фторид кальция;
в) фосфид кальция;
г) фосфин.

55. Чтобы получить белый фосфор нужно:

а) нагреть красный фосфор без доступа кислорода;
б) охладить красный фосфор;
в) нагреть черный фосфор без доступа кислорода;
г) растворить красный фосфор в воде.

56. Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением:



57. При каком условии протекает реакция

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4?

а) Нагревание;
б) охлаждение;
в) измельчение Р2О5;
г) в присутствии катализатора.

58. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) Р2О5 + КОН = ... ;
б) H3PO4 + Na2SO4 = ... ;
в) К3PO4 + AgNO3 = ... ;
г) Na3PO4 + H2SO4 (конц.) = ... .

59. Формула аммиачной селитры:

а) КNO3;
б) (NH4)3PO4;
в) NH4NO3;
г) (NH4)2SO4.

60. Микроэлемент – это:

а) цинк;
б) фосфор;
в) азот;
г) калий.
^

Подгруппа углерода


61. Графит является аллотропным видоизменением:

а) кислорода;
б) углерода;
в) фосфора;
г) азота.

62. Валентность углерода в метане СН4 равна:

а) I;
б) II;
в) IV;
г) VI.

63. Каким способом нельзя получить оксид углерода(II)?



64. Соединение Al4C3 называется:

а) карбонат алюминия;
б) нитрид алюминия;
в) карбид алюминия;
г) оксид алюминия.

65. В реакции



оксид углерода(II) проявляет свойства:

а) восстановительные;
б) окислительные;
в) эта реакция не идет;
г) СО является катализатором реакции.

^ 66. Какой металл может гореть в атмосфере СО2?

а) Медь;
б) никель;
в) магний;
г) серебро.

67. Какая реакция не протекает до конца?

а) H2O + CO2 = ... ;
б) СaO + CO2 = ... ;
в) KOH + CO2 = ... ;
г) К2СO3 + CO2 + Н2О = ... .

^ 68. Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3:

а) II;
б) IV;
в) III;
г) VI.

69. Для протекания реакции

СaСO3 = СаО + CО2

необходимым условием является:

а) охлаждение;
б) измельчение исходного СаСО3;
в) наличие катализатора;
г) нагревание.

70. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот:

а) H2SO4, H3PO4, H2CO3;
б) H2SO4, H2CO3, H3PO4;
в) H3PO4, H2SO4, H2CO3;
г) H2СO3, H3PO4, H2SO4.

71. Какая реакция используется для обнаружения СО2?

а) KOH + CO2 = ... ;
б) Mg + CO2 = ... ;
в) Н2О + CO2 = ... ;
г) Са(ОН)2 + CO2 = ... .

^ 72. Кислые соли угольной кислоты называют:

а) нитраты;
б) карбонаты;
в) гидрокарбонаты;
г) карбиды.

73. Реакция, с помощью которой нельзя получить кремниевую кислоту:

а) H2О + SiO2 = ... ;
б) К2SiO3 + CO2 + Н2О = ... ;
в) Na2SiO3 + HCl = ... ;
г) К2SiO3 + HNO3 = ... .

74. Хрустальное стекло помимо оксидов кальция, натрия и кремния, содержит оксиды:

а) бора;
б) свинца;
в) магния;
г) меди.

75. Формула химического стекла:

а) K2O•CaO•6SiO2;
б) Na2O•CaO•6SiO2;
в) Na2O•6SiO2;
г) СuO•Na2O•6SiO2.

76. В свободном виде в природе встречаются:

а) цинк, магний;
б) натрий, калий;
в) серебро, медь;
г) железо, алюминий.

77. Какая реакция является примером алюмотермии?

а) Al + HCl = ... ;
б) Al2О3 + HNO3 = ... ;
в) Al + Cl2 = ... ;
г) Al + MnO2 = ... .

^ 78. Какой металл нельзя получить электролизом раствора его хлорида?

а) Никель;
б) медь;
в) калий;
г) серебро.

79. Из какого оксида можно получить металл восстановлением водородом?

a) СuO;
б) K2O;
в) Al2O3;
г) ZnO.

80. Имеется смесь хлоридов меди(II), цинка, серебра. В какой последовательности будут восстанавливаться эти металлы на катоде?

а) Cu, Zn, Ag;
б) Ag, Cu, Zn;
в) Zn, Ag, Cu;
г) Zn, Cu, Ag.

^ 81. Какой из приведенных ниже металлов самый мягкий?

а) Серебро;
б) никель;
в) калий;
г) железо.

82. Металлы с какой плотностью считаются тяжелыми?

а) Около 1 г/см3;
б) более 10 г/см3;
в) около 3 г/см3;
г) более 5 г/см3.

83. Какая из перечисленных ниже реакций не протекает?

а) Ca + Cl2 = ... ;
б) Ag + N2 = ... ;
в) Na + S = ... ;
г) К + О2 = ... .

^ 84. Какой из перечисленных ниже металлов является легким?

а) Алюминий;
б) цинк;
в) медь;
г) серебро.

85. Какая из перечисленных ниже реакций может протекать?

а) MgCl2 + Cu = ... ;
б) NaCl + Fe = ... ;
в) СuCl2 + Zn = ... ;
г) Al2(SO4)3 + Ni = ... .

86. С помощью какой реакции нельзя получить водород?

а) Cu + HNO3 = ... ;
б) Mg + H2SO4 (р-р) = ... ;
в) Fe + HCl = ... ;
г) Al + HCl = ... .

87. В контакте находятся два металла – свинец и цинк. Коррозия какого металла будет протекать вначале?

а) Свинца;
б) цинка;
в) корродировать будут оба металла;
г) коррозия не пойдет.

88. Никелирование – это процесс покрытия металлов или сплавов:

а) оксидом никеля;
б) никелем;
в) гидроксидом никеля;
г) хромом.
^

Характеристика щелочных металлов


89. Электронная конфигурация катиона калия:

а) 1s22s22p4;
б) 1s22s22p63s23p64s0;
в) 1s22s22p63s2;
г) 1s22s22p63s23p4.

90. Взаимодействие большинства щелочных металлов с кислородом приводит к образованию:

а) пероксидов;
б) оксидов;
в) гидридов;
г) гидроксидов.

91. С помощью какой реакции можно получить кислород?

а) К + H2O = ... ;
б) Na2O2 + CO2 = ... ;
в) K2O + CO2 = ... ;
г) Mg + H2SO4 = ... .

^ 92. Степень окисления кислорода в пероксиде натрия Na2O2 равна:

а) +1;
б) 0;
в) +2;
г) –1.

93. Примером щелочи служит:

а) Cu(OH)2;
б) Mg(OH)2;
в) KOH;
г) CaO.

94. Формула известковой воды:

а) Na2CO3;
б) NaHCO3;
в) K2CO3;
г) Ca(OH)2.

95. Формула питьевой соды:

а) NaCl;
б) NaHCO3;
в) Na2SO4;
г) K2CO3.

^ 96. Амальгама – это сплав любого металла с:

а) серебром;
б) алюминием;
в) ртутью;
г) железом.

97. Какая реакция характеризует гидроксид алюминия как амфотерное основание?


Железо


^ 98. Формула магнетита:

а) FeO;
б) Fe3O4;
в) Fe2O3;
г) Fe.

99. Реагентом на соли трехвалентного железа является:

а) серная кислота;
б) КОН;
в) K2CO3;
г) роданид калия.

100. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?



101. Содержание углерода в стали:

а) 5%;
б) 0,02%;
в) от 0,1 до 2%;
г) свыше 10%.

102. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?


ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА

Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия-9. М.: Просвещение, 1990;
Бусев А.И., Ефимов И.П. Словарь химических терминов. М.: Просвещение, 1971;
Макареня А.А. Повторим химию. М.: Высшая школа, 1989.




Похожие:

Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов iconУрок по теме «Химические свойства металлов» Тип урока: комбинированный Вид урока: формирование новых знаний Цель урока: Рассмотреть общие химические свойства металлов
На примере реакций, характеризующих химические свойства, повторить типы химических реакций
Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов iconКонтрольная работа по теме: Простые вещества. (8 класс) Вариант в баллоне под давлением находится 4,8 кг кислорода. Какой объем займет этот газ при н у.?
Охарактеризуйте положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов....
Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов iconУчебник Габриеляна О. С. М. «Дрофа» 2000г
Явление коррозии металлов в том числе и с точки зрения овр, методы защиты от коррозии. Сплавы и их классификацию. Свойства основных...
Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов iconВещества Общие свойства
При нагревании разлагаются нитраты, соли аммония, карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов)
Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов iconЭлектронно образовательные ресурсы
«Азот и фосфор», «Общие свойства металлов», «Углерод и кремний», «Металлы главных подгрупп», «Электролитическая диссоциация»
Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов iconУрока: Систематизировать знания учащихся по данной теме
Повторить строение атомов металлов и неметаллов, виды химической связи в молекулах, некоторых веществ, физические свойства и применение...
Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов iconТестовые задания по русскому языку 4 класс

Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов iconУрок по теме: "Химические свойства кислот" Цель: Изучить химические свойства характерные для класса кислоты
Познакомить учащихся с электрохимическим рядом напряжения металлов, показать принцип работы с ним
Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов iconПодготовка к егэ в 9 классе. Работа над частью А, в (тестовые задания)
Подготовка к егэ в 9 классе. Работа над частью А, в (тестовые задания) Задание А1 А7 выполняется на основе анализа содержания прочитанного...
Тестовые задания 9 класс Общие свойства металлов iconДокументи
1. /11 класс/40-60гг..doc
2. /11 класс/Агрессия...

Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы