Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 icon

Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012



НазваниеОлимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012
Дата конвертации01.06.2013
Размер242.73 Kb.
ТипДокументы
источник

Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады

школьников по химии 2011-2012


8 класс

8- 1.

Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий.

Какой элемент впервые открыт на солнце?

Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.

Количество баллов –10


8- 2.

Капля дождя имеет массу около 10-4 г. Рассчитайте количество молекул воды и суммарное количество атомов всех элементов, содержащихся в этой капле.

^ Количество баллов – 10


8- 3.

Каково процентное содержание изотопов 35Сl и 37Сl в природном хлоре, имеющем относительную молекулярную массу 70,90?

Количество баллов – 10


8- 4.

Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, медь, мел, поваренная соль.

  1. Предложите план разделения этих веществ, используя воду и соляную кислоту.

  2. Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?

  3. Напишите уравнения реакций, которые будут использованы при разделении.

  4. Рассчитайте массу мела в смеси по объему выделившегося газа в 5,6 л.

Количество баллов – 20

8- 5.

Укажите химические формулы газов: азот, хлороводород, водород, аммиак, хлор, угарный газ, сероводород, углекислый газ. Какие из этих газов являются простыми веществами, оксидами, имеют окраску, характерный запах, ядовиты? Ответ оформите в виде таблицы, используя знаки «+» и «-».

Показатель

Газы

азот

хлорово-

дород

водород

аммиак

хлор

угарный

газ

серово-дород

углекис-лый газ

Химическая

формула

























Простое

вещество

























Оксид

























Окраска

























Характер-ный запах

























Ядовит

























^ Количество баллов – 10

Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады

школьников по химии 2011-2012


9 класс

9-1. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4

Укажите условия проведения реакций; одну из реакций рассмотрите как окислительно-восстановительную.

^ Количество баллов – 10


9-2. Образец технического сульфида железа (II) массой 5 г, содержащий 5% металлического железа, взаимодействует с хлороводородной кислотой. Рассчитайте объем выделившихся газообразных продуктов (при н.у.) и объемный состав газовой смеси.


9-3. При частичном растворении 4 г смеси медных и магниевых опилок в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода (н.у.) Установите состав исходной смеси в процентах по массе

^ Количество баллов – 10

9- 4. Жидкие отходы лабораторных работ, содержащие кислоты, необходимо нейтрализовать щелочью или содой.

1. Определите массы гидроксида натрия и карбоната натрия, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,60 моль соляной кислоты.

2. Какой объем газа (н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов?

3. Сколько нитрата серебра потребовалось бы для осаждения хлорид-ионов, содержащихся в 0,6 моль соляной кислоты?

Количество баллов -20


9-5. Известно, что в четырех пробирках находятся растворы азотной кислоты, карбоната калия, нитрата серебра и хлорида бария. Как, не используя других реагентов, определить содержимое каждой пробирки? Составьте план эксперимента и напишите уравнения реакций.

^ Количество баллов – 10


Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады

школьников по химии 2011-2012


10 класс


10-1

При растворении 11,5 г смеси алюминия, магния и меди в соляной кислоте выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток переведен в раствор концентрированной азотной кислотой. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Определите массовые доли (в%) компонентов исходной смеси.

Количество баллов – 10.


10-2

Дана схема реакции:

KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

1.Определите степени окисления элементов.

2. Составьте уравнение электронного баланса

3. Определите окислитель и восстановитель

4. Расставьте коэффициенты в данном уравнении.

5. Перечислите области применения вещества, формула которого KMnO4

Количество баллов -7.


10- 3.

Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

t°, Pt KMnO4, H2O изб. HBr 2KOH(спирт.), t°

С2H5Cl → C3H8 ───→ X1 ─────→ X2 ─────→ X3 ─────────→X4

^ Количество баллов – 10.

10-4

Смесь алкена с водородом общим объемом 26,88 л (н.у.) пропустили над платиновым катализатором при 200°С. При этом прореагировало 75% алкена, и объем смеси уменьшился до 20,16 л (н.у.). При пропускании исходной смеси через склянку с бромной водой весь углеводород прореагировал, и масса склянки увеличилась на 16,8 г. Определите состав исходной смеси (в % по объему) и строение исходного алкена.

^ Количество баллов – 10


10-5. В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, поташа и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.

^ Количество баллов – 10

Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады

школьников по химии 2011-2012


11 класс

11-1.В лаборатории имеются железо, соляная кислота, едкий натр, карбонат кальция, оксид меди (II). Используя эти вещества, а также продукты их взаимодействия, приведите не менее 10 уравнений реакций получения новых неорганических веществ

^ Количество баллов – 10


11-2. Сколько изомеров у C5H12. Запишите их структурные формулы и дайте каждому веществу названия по заместительной номенклатуре. Какой из этих изомеров имеет наибольшую температуру кипения. Рассчитайте относительную плотность паров этого соединения по воздуху.

^ Количество баллов – 7


11-3

В 264 г раствора с массовой долей Hg2(NO3)2, равной 20 % поместили железные опилки. Через некоторое время массо­вая доля нитрата ртути (I) в растворе стала равна 6 %.

1. Какая масса ртути получена в результате реакции?

2. Како­ва массовая доля нитрата железа в полученном растворе?

Количество баллов - 20


11-4. Пропионовая кислота загрязнена муравьиной кислотой и пропиловым спиртом. При добавлении к 150 г этой кислоты избытка гидрокарбоната калия выделилось 44,8 л газа (н.у.). При добавлении к такому же количеству кислоты избытка аммиачного раствора оксида серебра образовался осадок массой 2,16 г.

1. Приведите уравнения всех реакций.

2. Определите массовые доли примесей в кислоте.

Количество баллов - 20


11-5. В пробирках имеются концентрированные растворы следующих кислот: щавелевой, серной, иодоводородной, фосфористой, азотной, муравьиной.

1. Как, не привлекая никаких других реактивов установить содержимое каждой пробирки?

2. Напишите уравнения реакций.

3. Укажите признаки реакций

Количество баллов - 20


Ответы к заданиям школьного этапа Всероссийской олимпиады

школьников по химии

2011 год

8 класс


8- 1.


^ Содержание верного ответа и указания по оценивани

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Рутений (Ru) – назван в честь России;

протонов 44, нейтронов 57.

1

1

Полоний (Po) – в честь Польши;

протонов 84, нейтронов 37.

1

1

Франций (Fr) – в честь Франции;

протонов 87, нейтронов 35.

1

1

Германий (Ge) – в честь Германии;

протонов 32, нейтронов 40.

1

1

Гелий (He) – открыт на солнце;

протонов 2, нейтронов 2.

1

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10


8- 2.


^ Содержание верного ответа и указания по оценивани

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Рассчитаем число моль воды –

n(H2O) = m(H2O) : M(H2O) = 10-4 г : 18 г/моль = 5,56·10-6 моль.

2

Один моль воды содержит NA = 6,02·1023 молекул воды.

2

Тогда 5,56·10-6 моль содержит количество молекул воды, равное

N(H2O) = NA · n(H2O) = 6,02·1023 · 5,56·10-6 = 33,5 ·1017 (молекул)

2

Вода состоит из трех атомов: двух атомов водорода и одного атома кислорода.

2

Суммарное количество всех атомов, содержащихся в капле дождя, равно

N = 3N(H2O) = 3 · 33,5 ·1017 = 100,4 ·1017 = 1019(атомов).

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10



8- 3.



^ Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Примем за Х процентное содержание изотопа 35Сl.

1

Тогда процентное содержание изотопа 37Сl будет (100 – Х)

1

Масса атомов изотопа 35Сl равна 35Х.

2

Масса атомов изотопа 37Сl равна 37(100 – Х)

2

Составим уравнение: 35Х + 37(100 – Х) = 35,45

Х = 77,5

3

ω(35Сl) = 77,5%, ω(37Сl) = 22,5%.

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10



8- 4


^ Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

  1. Железо отделяем магнитом.

Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится,

сажа будет на поверхности. Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре.

Фильтрат выпарим, это будет NaCl.

Медь и мел обработаем соляной кислотой.

Мел (СаСО3) раствориться,

а медь останется.


1

1


1

1

1

1

1

  1. Для разделения потребовалось следующее оборудование: магнит, прибор для фильтрования (штатив с кольцом, воронка, фильтр, стеклянная палочка, сборник фильтрата (стаканчик)),

фарфоровая чашка для выпаривания, электроплитка,

химический стакан для растворения.


1


1

1

1

3) СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2

Cu + HCl ≠

2

2

  1. Найдем количество вещества газа СО2:

n(CO2) = 5,6 л : 22,4 моль/л = 0,25 моль;

n(CаСO3) = n(CO2) = 0,25 моль;

m(СаСО3) = 0,25 моль · 100 г/моль = 25 г.


1

2

2

Максимальный балл

20


8- 5.


Показатель

Газы

азот

хлорово-

дород

водород

аммиак

хлор

угарный

газ

серово-дород

углекис-лый газ

Химическая

формула

N2

HCl

H2

NH3

Cl2

CO

H2S

CO2

Простое

вещество

+

-

+

-

+

-

-

-

Оксид

-

-

-

-

-

+

-

+

Окраска

-

-

-

-

светло-

зелен.

-

-

-

Характер-ный запах

-

+

-

+

+

-

+

-

Ядовит

-

+

-

+

+

+

+

-

^ Указания по оцениванию


Баллы

Химическая формула (8 · 1 балл)

8

Простое вещество (3 · 0,1 балл)

0,3

Оксид (2 · 0.1 балл)

0,2

Окраска

0,5

Характерный запах (4 · 0,125 баллов)

0,5

Ядовит (5 · 0,1 балл)

0,5

Все элементы записаны неверно

0

Максимальный балл

10


9 класс


9-2. 1. При действии кислоты на технический сульфат железа (II) с примесью железа протекают реакции:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2 S (1 балл)

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1 балл)

2. Количество FeS и Fe в навеске исходного образца (95% и 5% соответственно) равно:

n (FeS) = 5∙0,95/88 = 5,4 ∙ 10-2 моль (1 балл)

n (Fe) = 5∙0,05/56 = 4,48 ∙ 10-3 моль (1 балл)

3. Количество газообразных продуктов реакций H2 S и H2, полученное из исходного образца, в соответствии с приведенными химическими уравнениями составит:

n(H2 S) = 5,4 ∙ 10-2 моль

n(H2 ) = 4,48 ∙ 10-3 моль (2 балла)

4. Находим объем выделившихся газообразных продуктов:

V (H2 S) = 5,4 ∙ 10-2 моль ∙ 22,4 = 1,21 (л)

V (H2 ) = 4,48 ∙ 10-3 моль ∙ 22,4 = 0,1 (л) (2 балла)

5. Рассчитываем объемный состав газовой смеси:

Vобщ = 1,21 + 0,1 = 1,31 (л)

φ(H2 S) = 1,21/1,31 = 0,9237 или 92,37%

φ(H2 ) = 0,1/1,31 = 0,0763 или7,63% (2 балла)

Итого: 10 баллов


9- 4

^ Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Составим уравнения реакций:

1) HСl + NaOH = NaCl + H2O (1)

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ (2)



4

4

  1. Для нейтрализации 0,60 моль НСl в соответствии с уравнением

реакции (1) требуется 0,60 моль NaOH, так как n(HCl) = n(NaOH);

n(Na2CO3) = 1/2n(HCl) = 0,60моль : 2 = 0,30 моль – уравнение (2).

m(NaOH) = 0,60 моль · 40 г/моль = 24 г;

m(Na2СO3) = 0,30 моль · 106 г/моль = 31,8 г.



2

2

1

1

3) Рассчитаем объем углекислого газа, выделившегося при нейтрализации по реакции (2):

n(CO2) = 1/2n(HCl) = 0,60моль : 2 = 0,30 моль;

V(CO2) = n(CO2) · VM = 0,30 моль · 22,4 л/моль = 6,72 л.





2

1

4) Cl- + AgNO3 = AgCl↓ + NO3-

n(AgNO3) = n(Cl-) = 0,60 моль;

m(AgNO3) = 0,60 моль · 170 г/моль = 102 г

1

1

1

Максимальный балл

20



10 класс

10-1

1) Медь не взаимодействует с соляной кислотой.

4,48 л

Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O


n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль;

n(Cu) = 0,1 моль; m(Cu) = 64 x 0,1 = 6,4 г 1 балл


х моль 1,5 х моль

2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

y моль y моль

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2 балла


3) Определение количества вещества водорода: n(H2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль; 1 балл

4) Составлена система с двумя неизвестными:


x + 1,5y = 0,25

24x + 27y = 5,1 2 балла


5) Решена система с двумя неизвестными (определены значения «х» и «y») 2 балла

х = 0,1; у = 0,1


6) Определены массы и массовые доли компонентов смеси.

m(Al) = 2,7г; m(Mg) = 2,4г 1 балл

ώ (Al) = 2,7/11,5 = 0,2348 или 23,48%

ώ(Mg) = 2,4/11,5 = 0,2087 или 20,87%. 1 балл

ώ (Cu) = 6,4/11,5 = 0,5565 или 55,65%


Итого: 10 баллов


10-2


1) Определены степени окисления элементов

+1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 1 балл

2) Составлено уравнение электронного баланса и определены окислитель и

восстановитель:

5

2

2I - – 2ē → I20 восст-ль

Mn+7 + 5ē → Mn+2 ок-ль


2 балла

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O


2 балла

4) Перечислены области применения перманганата калия:

( лабораторный способ получения кислорода и хлора, химический анализ (перманганатометрия), окисление органических веществ и др.) всего 2 балла


Итого: 7 баллов


10-3


^ Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. С2H5Cl + СH3Cl + Mg → MgCl2 + CH3-CH2-CH3 (+ C4H10 +C2H6)

2

t°, Pt

2. CH3-CH2-CH3 ───→ H3C-CH=CH2 + H2

2

3. H3C-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3H3C-CH(OH)-CH2OH +2MnO2+2KOH

2

4. H3C-CH(OH)-CH2OH + 2HBr → 2H2O + H3C-CH(Br)-CH2Br

2



5. H3C-CH(Br)-CH2Br + 2 KOH(спирт.) → H3^ C-C≡CH + 2KBr +2H2O

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10


10-4


^ Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

CnH2n + H2 = CnH2n+2

1

В реакцию вступает 2 моль газов (углеводород и водород), а образуется один моль (алкан). Таким образом, уменьшение объема смеси равно объему водорода, который вступил в реакцию, либо объему прореагировавшего алкена.

1

Этот объем составляет 26,88 - 20,16 = 6,72 (л), то есть 0,3 моль.

1

Так как прореагировало 75% алкена, то всего его было 0,4 моль.

1

При пропускании через бромную воду масса склянки увеличилась на массу углеводорода, т.е. 0,4 моль алкена имеют массу 16,8 г.

Молярная масса 16,8/0,4 = 42 (г/моль).

2


1

Алкен с такой молярной массой - C3H6 , пропен: Н3С-СН=СН2

1

Состав смеси: 0,4 моль пропена занимают объем 8,96 л.

Это составляет 33% (1/3) от объема смеси.

Остальное - 67% (2/3) - водород.


1

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10


10-5


^ Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Составим таблицу возможных попарных взаимодействий веществ, в результате которых мы будем (или не будем) наблюдать определённые признаки реакций.

2

Вещества

1. NaOH

2 НСl

3. К2СО3

4. Аl2(SO4)3

Общий результат наблюдения




1, NaOH

X





Al(OH)3

1 осадок




2. НС1

_

X

CO2

__

1 газ




3. К2СО3



CO2

X

Al(OH)3
CO2

1 осадок и

2 газа




4. Al2(S04)3

А1(ОН)3



А1(ОН)3
CO2

X

2 осадка и

1 газ




NaOH + HCl = NaCl + H2O

1




К2СO3 + 2HC1 = 2КС1 + Н2O + СO2

1




3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4;

2




Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]

( наличие осадка  зависит от порядка сливания и избытка и щелочи)

1

1




Исходя из представленной таблицы по числу выпадения осадка и выделения газа можно определить все вещества.

2




Все элементы ответа записаны неверно

0




Максимальный балл

10






11 класс

11-1.

Возможные варианты ответа:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O; NaOH + CO2 = NaНCO3 + H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

CaCO3 = CaO + CO2

CuO + CO2 = CuCO3

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O и т.д.

При оценивании задания рекомендуется принимать и другие возможные верно составленные уравнения, но максимальная оценка за задание – 10 баллов. За неверно составленные уравнения баллы не снижать.


11-2.

3-CН2-CН2-CН2-CН3 - Пентан (0,5+0,5) = 1балл


3-CН-CН2-CН3 - 2-метилбутан (0,5+0,5) = 1балл




3


3




3-C-CН3 - 2,2-диметилпропан (0,5+0,5) = 1балл




3


У пентана температура кипения выше т.к. длина молекулы больше и поэтому межмолекулярных сил так же больше (1+1 = 2балла)


Dвоздух = MC5H12 / Mвоздух MC5H12 = 72 гр/моль Mвоздух = 29гр/моль (1 балл)

Dвоздух = 72/29 = 2,48 (1 балл) Всего 2 балла за задание


^ Итого: 7 баллов


11-3.


Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Hg2(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Hg↓ (1)

2

M( Fe(NO3)2 = 180 г/моль; М(Hg) = 201 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль;

M(Hg2(NO3)2 = 526 г/моль.

1

Найдем массу Hg2(NO3)2 в исходном растворе: m(Hg2(NO3)2) = 0,2·264 = 52,8 (г)

1

Масса раствора в ходе реакции изменяется. Масса раствора увеличивается на массу железа, вступившего в реакцию, и уменьшается на массу ртути, выпадающей в осадок.

1

Пусть Х г железа вступило в реакцию. Найдем массу полученной ртути по уравнению реакции (1):

56 г Fe – 2·201 г Hg m1(Hg ) = 7,18X

X – m1

1

1

Масса полученного раствора: m(p-pа) = 264 + X – 7,18X = 264 – 6,18X (г)

2

Найдем массу Hg2(NO3)2 в полученном растворе:

m(Hg2(NO3)2 ) = 0,06·(264 – 6,18X) = 15,84 – 0,37X

1

Найдем массу Hg2(NO3)2, которая вступила в реакцию:

m(Hg2(NO3)2 ) = 52,8 – (15,84 – 0,37Х) = 36,96 + 0,37Х

1

Найдем значение Х по уравнению реакции (1), решая пропорцию:

56 г Fe реагируют с 526 г Hg2(NO3)2

Х – (36,96 + 0,37Х) Х = 4,1; m(Fe) = 4,1 г.

2

Масса полученной ртути равна 29,4 г (7,18 · 4,1)

2

Масса полученного раствора равна 238,7 г (264 – 6,18 · 4,1)

2

Найдем массу полученного нитрата железа(II):

56 г Fe – 180 г Fe(NO3)2

4,1 г – Х Х = 13,18; m(Fe(NO3)2) = 13,18 г.

2

Найдем массовую долю нитрата железа(II) в полученном растворе:

ω( Fe(NO3)2 ) = m( Fe(NO3)2 ) : m(p-pа) = 13,18: 238,7 = 0,055 (5,5 %)

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20



11-4.


^ Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

С2Н5СООН + КНСО3 = С2Н5СООК + Н2О + СО2↑ (1)

2

^ НСООН + КНСО3 = НСООК + Н2О + СО2↑ (2)

2

НСООН + Ag2O = 2Ag↓ + Н2О + СО2↑ (3)

2

M(С2Н5СООН) = 74 г/моль; М(НСООН) = 46 г/моль; М(Ag) = 108 г/моль

1

По массе выделенного серебра (уравнение 3) найдем массу муравьиной кислоты:

45 г НСООН – 2·108 г Ag X = 0,46г; m(НСООН) = 0,46 г.

X – 2,16

2

Найдем, какой объем СО2 выделяется при взаимодействии гидрокарбоната калия с муравьиной кислотой (уравнение 2):

46 г НСООН - 22,4 л СО2 Х = 0,224 л; V(СО2) = 0,224 л.

0,46 г - Х

2

Следовательно, при взаимодействии с пропионовой кислотой (уравнение 1) выделилось 44,576 л СО2 (44,8 – 0,224)

1

Найдем массу пропионовой кислоты:

74 г С2Н5СООН – 22,4 л СО2 Х = 147,26 г; m(С2Н5СООН) = 147,26 г.

Х – 44,576 л

2

Найдем массу пропилового спирта:

m(C3H7OH) = 150 – m(С2Н5СООН) – m(HCOOH) = 150 –147,26 – 0,46 = 2,28 (г)

2

Массовая доля муравьиной кислоты в растворе пропионовой кислоты равна:

ω(HCOOH) = m(HCOOH):m(смеси) = 0,46: 150 = 0,0031 (0,31 %)

2

Массовая доля пропилового спирта в растворе пропионовой кислоты равна:

ω(C3H7OH) = m(C3H7OH):m(смеси) = 2,28: 150 = 0,0152 (1,52 %)

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20


11-5.


^ Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Концентрированная серная кислота как сильный окислитель будет взаимодействовать с иодоводородной кислотой, проявляющей восстановительные свойства:

8HI + H2SO4 = 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O

Выпадает коричневый осадок йода и выделяется сероводород с неприятным запахом тухлых яиц.



1

2

2

Специфическим свойством муравьиной кислоты является ее способность разлагаться на оксид углерода (II) и воду под действием концентрированной серной кислоты, проявляющей водоотнимающие свойства:

H2SO4(к)

НСООН CO + H2O

выделяется бесцветный газ с неприятным запахом



1


2

2

Концентрированная серная кислота при нагревании отнимает от щавелевой кислоты воду:

t0, H2SO4(к)

Н2С2О4 СО2↑ + CO↑ + H2O

выделяются бесцветные газы


1


2

1

Фосфористая кислота как восстановитель может реагировать с азотной кислотой, являющейся сильным окислителем:

H3PO3 + 2HNO3 = H3PO4 + 2NO2↑ + H2O

выделяется бурый газ


1

2

1

Азотная и серная кислоты, являющиеся сильными окислителями друг с другом не реагируют

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20




Похожие:

Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 iconОлимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников
...
Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 iconОлимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по английскому языку для 9-11 классов 2012-2013 учебный
...
Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 iconПриказ №85 Об итогах школьного этапа всероссийской олимпиады школьников в 2011-2012 учебном году
В соответствии с приказом №81 от 01 октября 2011 года «О проведении школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников» в октябре...
Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 iconПротокол работы жюри по итогам проведения школьного этапа всероссийской олимпиады школьников по химии Валуйский район (город) Количество участников
Утверждение рейтинга участников школьного этапа всероссийской олимпиады школьников по химии среди обучающихся 8 11 классов
Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 icon2 Победителей школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по литературе: Райхлина Александра, ученика 7 класса
«О проведении школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников» состоялся школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по русскому...
Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 icon2012-2013 учебный год («Культура дома и декоративно-прикладное искусство»)
Олимпиадные задания для школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по технологии
Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 iconПриказ №99 «а» Об итогах проведения школьного этапа всероссийской олимпиады школьников в 2011 2012 учебном году в соответствии с Положением о проведении школьного этапа всероссийской олимпиады школьников, на основании решений предметных комиссий
Об итогах проведения школьного этапа всероссийской олимпиады школьников в 2011 – 2012 учебном году
Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 iconПриказ №136 пд об итогах школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников По результатам школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников на основании протоколов школьной предметно-методической комиссии и справки оргкомитета
Признать победителями школьного этапа Всероссийской олимпиады следующих обучающихся
Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 iconМетодические рекомендации для проведения муниципального этапа Олимпиады по химии в 2011-2012 учебном году
Настоящие требования к проведению муниципального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии (далее – Олимпиада) составлены...
Олимпиадные задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2011-2012 iconТребования к проведению школьного этапа всероссийской олимпиады школьников 2011/2012 учебного года
О всероссийской олимпиаде школьников, утвержденного приказом Минобрнауки России от 02. 12. 2009 №695, и с учетом рекомендаций центральных...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib2.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы